коэффициент равновесия. Коэффициент равновесия


Коэффициент - равновесие - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Коэффициент - равновесие

Cтраница 1

Коэффициент равновесия К, очевидно, не имеет размерности.  [1]

Коэффициент равновесия К определяется уравнением ( 14 - 38) или отношением молярной доли данного компонента в газе к молярной доле в жидкости ( у / х) и является функцией температуры и давления в рассматриваемом сечении колонны. Если система характеризуется законом Генри, то значение К.  [2]

Коэффициент равновесия не является постоянной величиной; он зависит от концентрации раствора и количественного соотношения между ионами А и В в ионите. И только при обмене одновалентных ионов из разбавленных растворов коэффициент равновесия в первом приближении может считаться постоянной величиной. Тогда отношение средних коэффициентов активности монов в растворе примерно равно единице, а фаза смолы может быть принята за идеальный твердый раствор, в котором активности пропорциональны концентрациям ионов в фазе смолы.  [3]

Коэффициенты равновесия и распределения сильно зависят от степени замещения одного иона другим в фазе ионита. Высокая селективность в условиях больших концентраций сорбируемого элемента делает иониты чрезвычайно ценным материалом для сорбции радионуклидов, но ставит трудную задачу - нахождение иона-вытеснителя и условий вытеснения, если сорбент предназначен не только для удаления радионуклидов, но и концентрирования или разделения.  [4]

Коэффициенты равновесия были получены статическим методом. Затем раствор отсасывался водоструйным насосом и навеска ионита быстро промывалась дистиллированной водой.  [5]

Коэффициенты равновесия жидкость - пар, определяемые методом газо-жидкостной хроматографии. Системы метан - пропан - н-декан и метан - пропан - н-геп-тан.  [6]

Для определения коэффициента равновесия / Сд необходимо знать, согласно уравнению ( 10), отношение VA / YB - Коэффициенты активности отдельных ионов не имеют термодинамического смысла, но их отношение очень важно.  [7]

Для нахождения коэффициентов равновесия испарения углеводородов и сопутствующих неорганических газов следует использовать уравнение Соава или Пен-га - Робинсона, а в некоторых случаях - модифицированное уравнение Чао - Сидера.  [8]

Рассмотрим мысленно зависимости коэффициент равновесия - состав для двух ионитов, содержащих фиксированные ионы двух и трех сортов, причем примем, что коэффициенты равновесия, характеризующие обмен для каждого из сортов фиксированных ионов, различаются чрезвычайно сильно.  [9]

Для процесса экстракции рассчитываются коэффициенты равновесия жидкость - жидкость, для остальных процессов - коэффициенты равновесия жидкость - пар.  [10]

Как оказалось, значения коэффициентов равновесия, полученные на разных ионитах, образовали в координатах ионный состав - эквивалентное влагосодержание единые поверхности коэффициентов равновесия, индивидуальные для каждой пары обменивакщихся ионов.  [11]

Из вышеизложенного следует, что коэффициент равновесия общем случае может служить лишь некоторой качественной хараь теристикой избирательности ионита. Количественной характернее кой избирательности он может служить лишь при обмене равнс валентных ионов, поскольку его величина однозначно определяе величину DA, в - Поэтому принятое в литературе название коэффр цие-нта равновесия - коэффициент избирательности - следует сч1 тать неточным.  [12]

Рассмотрим влияние изменения давления на коэффициент равновесия при фиксированном составе равновесного раствора.  [13]

КА, KB, Kc - коэффициенты равновесия для каждого компонента, являющиеся функцией температуры и давления.  [14]

Соотношение (1.91) позволяет, если известен коэффициент равновесия для разбавленного раствора, рассчитать его значение при интересующей активности растворителя, если известна правая часть.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

коэффициент равновесия - это... Что такое коэффициент равновесия?

 коэффициент равновесия

 

коэффициент равновесия — [А.С.Гольдберг. Англо-русский энергетический словарь. 2006 г.]

Тематики

  • энергетика в целом

Справочник технического переводчика. – Интент. 2009-2013.

  • коэффициент рабочей нагрузки
  • коэффициент равномерности

Смотреть что такое "коэффициент равновесия" в других словарях:

  • коэффициент затухания оптического волокна — коэффициент затухания Величина, характеризующая уменьшение мощности оптического излучения при его прохождении по оптическому волокну, выраженное в децибелах, отнесенное к длине оптического волокна. Примечание. Коэффициент затухания следует… …   Справочник технического переводчика

  • Коэффициент Шарпа — (Sharpe Ratio) Коэффициент Шарпа это показатель эффективности инвестиционного портфеля (актива) Коэффициент Шарпа показывает эффективность инвестиционного портфеля и расчитывается по формуле Содержание >>>>>> Коэффициент Шарпа это, определение… …   Энциклопедия инвестора

  • коэффициент затухания — 2.1.6 коэффициент затухания: Коэффициент, показывающий величину затухания на единицу длины пути; он зависит от свойств материала, длины и типа волны, структуры среды, температуры и др. и обычно выражается в дБ/м. Источник: ГОСТ Р ИСО 5577 2009:… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • Коэффициент затухания оптического волокна — 30. Коэффициент затухания оптического волокна Коэффициент затухания Величина, характеризующая уменьшение мощности оптического излучения при его прохождении по оптическому волокну, выраженное в децибелах, отнесенное к длине оптического волокна.… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • коэффициент радиоактивного равновесия между радоном и его короткоживущими дочерними продуктами ( F ) — 3.5 коэффициент радиоактивного равновесия между радоном и его короткоживущими дочерними продуктами ( F ): Коэффициент, равный отношению эквивалентной равновесной объемной активности радона к объемной активности радона. Источник: ТСН 23 354 2004:… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • коэффициент радиоактивного равновесия между радоном и его короткоживущими дочерними продуктами ( F) — 3.5 коэффициент радиоактивного равновесия между радоном и его короткоживущими дочерними продуктами ( F): Коэффициент, равный отношению эквивалентной равновесной объемной активности радона к объемной активности радона. Источник: ТСН 23 354 2004 МО …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • Коэффициент запаса устойчивости откоса — 26. Коэффициент запаса устойчивости отношение суммы всех сил, удерживающих откос в равновесии, к сумме всех сдвигающих сил, стремящихся вывести его из равновесия; действие этих сил во всех инженерных методах переносится на потенциальную (наиболее …   Официальная терминология

  • коэффициент эманирования — Отношение количества свободной эманации, выделившейся из твердого вещества за время, достаточное для установления радиоактивного равновесия, к количеству эманации, равновесной соответствующему изотопу …   Политехнический терминологический толковый словарь

  • коэффициент радиоактивного равновесия — Соотношение между содержанием в веществе двух нуклидов одного радиоактивного ряда, выраженных в единицах равновесного количества родоначального нуклида …   Политехнический терминологический толковый словарь

  • Константа равновесия — У этого термина существуют и другие значения, см. Константа. Для улучшения этой статьи желательно?: Проверить достоверность указанной в статье информации …   Википедия

technical_translator_dictionary.academic.ru

Коэффициент равновесия - Справочник химика 21

    В случае высоких давлений, при которых часто проводится абсорбция, вместо р следует использовать активность а. Коэффициент равновесия Е тоже будет зависеть от давления. Уравнение абсорбционного равновесия примет вид  [c.446]

    Ео — коэффициент равновесия при низком давлении Яо  [c.447]

    К=У 1Х — коэффициент равновесия, зависящий от температуры и давления  [c.504]

    В литературе встречаются различные названия величины /Сс наиболее правильно называть ее коэффициентом равновесия, так как наряду с зависимостью от температуры, свойств ионитов, величины ионных потенциалов обменивающихся ионов зависит еще и от концентраций ионов. [c.332]

    Экспериментально определяемые обменные емкости Гв, Га, Г°, экв. доля Хв и коэффициент равновесия Ка в случае МПИ равны  [c.682]

    Для процесса экстракции рассчитываются коэффициенты равновесия жидкость — жидкость, для остальных процессов — коэффициенты равновесия жидкость — пар. [c.212]

    Работа 4. Определение коэффициента равновесия (кажущейся константы обмена) сильнокислотных ионитов [c.698]

    При рассмотрении равновесия обмена в области небольших концентраций растворов в первом приближении можно допустить, что отношение коэффициентов активности всех ионов в смоле и в растворе практически постоянно и перенести эту величину в левую часть уравнения, после чего получим концентрационный коэффициент равновесия, равный [c.134]

    Уравнение у = а ехр (Ь/7) широко применяется в линейной форме, 1п> = А + В/Т, для представления влияния температуры на давление пара, коэффициенты равновесия испарения, константы химического равновесия и другие свойства. [c.563]

    Известно И, 4], что ряд избирательности водорода и щелочных металлов по их сродству к сульфокислотной смоле располагается в последовательности, обратной ряду набухания. Чтобы проследить аналогичную закономерность для карбоксильных катионитов, мы определили коэффициенты равновесия (К ) попов щелочных металлов на смоле КБ-4П-2. Результаты эксперимента представлены в таблице. [c.16]

    Ео—коэффициент равновесия при низком давлении Ро  [c.447]

    Из табл. 7.23 видно, что коэффициент равновесия дочерних продуктов сильно зависит от кратности воздухообмена и он значительно меньше коэффициента равновесия, полученного для при тех же кратностях воздухообмена (см. табл. 7.22). [c.149]

    Отношение объемной активности дочерних продуктов распада торона к объемной активности торона и коэффициент равновесия F при разном воздухообмене в помещении [c.150]

    Коэффициент равновесия не является постоянной величиной он зависит от концентрации раствора и количественного соотношения между ионами А и В в ионите. И только при обмене одновалентных ионов из ра. бавленных растворов коэффициент равновесия в первом приближении может считаться постоянной величиной. Тогда отношение средних коэффициентов активности ионов в растворе примерно равно единице, а фаза смолы может быть принята за идеальны твердый раствор, в котором активности пропорциональны концентрациям ионов в фазе смолы. Тогда термодинамическая константа равновесия из формулы (3.13) [величина, постоянная для ионно- [c.62]

    Численные значения коэффициентов равновесия К , полученные в ряде работ 119—22, 24, 25] для обмена различных ионов, сведены в табл. 6. [c.66]

    Здесь смысл величины Ка иной, чем был до сих пор. Раньше все ионы А (или В) в фазе ионита рассматривались как энергетически равноценные. В данном же случае эти ионы можно разделить на группы, внутри которых ионы райноценны, а в различных группах — неравноценны, так что для каждой группы существует своя константа обмена К1. Общая же константа Ка, входящая далее в уравнение (XI. 18), уже не есть постоянная (константа). По этой причине далее она называется нами коэффициентом равновесия. В этом случае общая обменная емкость ионита Р складывается из емкостей отдель- [c.680]

    Концентрационный эффект равновесия для данной пары ионов увеличивается с уменьшением способности сколы к набуханию, т. е. с ростом степени сшивки смолы. Так, при увеличении в сульфокислотных катионитах сшивающего компонента дивинилбензола) от 5,5 до 15% концентрационный коэффициент равновесия при обмене ионов калия на ионы натрия в разбавленном растворе изменяется от 1,6 до 2,2, а с ростом содержания дивинилбензола в смоле до 25% —увеличивается до 2,6. При обмене ионов, радиусы которых значительно отличаются, увеличение концентрационного коэффициента ионного равновесия с ростом степени сшивки смолы становится еще более резко выраженным. В пределах одной группы периодической системы избирательность поглощения ионов с увеличением их кристаллохимического радиуса (радиуса негидратированных ионов) возрастает. Она растет, разумеется, также и с увеличением валентности иона из-за увеличения интенсивности электростатического взаимодействия. [c.135]

    Для нахождения коэффициентов равновесия испарения углеводородов и сопутствующих неорганических газов следует использовать уравнение Соава или Пенга — Робинсона, а в некоторых случаях — модифицированное уравнение Чао — Сидера. Проверку по отдельным точкам следует проводить графическими методами NGPSA или API. [c.8]

    Уравнения соответственных состояний. Типичным примером уравнения соответственных состояний является уравнение Ли — Кеслера, особенно в том виде, к которому его приводят путем использования правил усреднения свойств Плекера и др. Данный вид уравнения, получивший название уравнения Ли — Кеслера — Плекера, или Л—К—П, можно считать наиболее точным из всех имеющихся на настоящий момент обобщенных уравнений, пригодным для расчета коэффициента равновесия испарения, величин энтальпии и других термодинамических характеристик. Все сказанное не распространяется только на полярные вещества. Использование данной системы уравнений полностью компьютеризовано. Уравнение Ли — Кеслера считается справедливым для интервалов 0,3 [c.107]

    Прузниц [565]. Как в этой, так и в следующей работе Праузница, который считается новатором в области изучения фазового равновесия, освещено множество проблем. Среди них условия, при которых можно рассчитать коэффициент равновесия испарения или значения фугитивности паров. Вьшолнен ряд сравнений уравнения состояния с экспериментальными данными. И хотя этот анализ показывает, что каждое из уравнений имеет свои плюсы и минусы, содержащиеся в работе конкретные примеры могут помочь определить их степень надежности. Значительное место отводится в работе рассмотрению коэффициентов активности жидкой фазы. [c.110]

    В [24-26] рассмотрено влияние на коэффициент равновесия таких процессов, как присоединение атомов продуктов распада радона к аэрозолям, оседание этих атомов и аэрозолей на стены и другие поверхности, слет атомов с аэрозолей при радиоактивном распаде, а также доли свободных атомов в продуктах распада радона. Из зависимостей, полученных в этих работах, следует, что если даже нет воздухообмена в помещении, то оседание дочерних продуктов радона на поверхности приводргг к сдвигу равновесий, и концентрация дочерних радионуклидов в воздухе уменьшрггся. Этот вывод подтвержден экспериментальными измерениями активности дочерних продуктов распада радона в изолированных помещениях и герметичных камерах [7]. Измерения объемной активности дочерних продуктов радона в жилых помещениях, где предварительно были закрыты окна и двери, показали, что отношение активностей " Ро, РЬ и составляет 1,00 0,99 0,97 для кирпичных и 1,00 0,92 0,89 для блочных домов [27]. Однако рассчитанные значения отношения активностей, полученные в [25, 26], значительно отличаются от экспериментальных данных, особенно при большой кратности воздухообмена. Такое отличие в основном обусловлено принятыми в [26] константами оседания нуклидов и их слета с поверхностей. Поведение дочерних продуктов радона достаточно сложно, зависит от многих параметров, связанных с составом воздуха, его влажностью, наличием аэрозолей, электрических полей, которые трудно учесть. Влияние различных параметров на коэффициент равновесия Р рассмотрено в [7, 9,24, 26]. [c.149]

    Вихтерле [724]. Четвертая из работ этой серии посвящена рассмотрению уравнений состояния, применяемых для расчета коэффициентов равновесия испарения. Среди описываемых уравнений — несколько вариантов уравнения Редлиха — Квонга. Выполнен анализ модификации правил усреднения и параметров бинарного взаимодействия. Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина рекомендуется применять для расчета плотно- [c.110]

    Кроме того, приводимые в литературе результаты измерений объемов карбоксильных смол не сопоставляются с рядами избирательности. Поэтому целью настоящей работы было изучение иабухаемости отечественных ионитов марок КБ-4, КБ-4П-2 и КБ-2 в зависимости от вида иротпвоиоиа, концентрации и pH раствора, контактирующего со смолой, а также определение коэффициентов равновесия. [c.13]

    Характеристику радиационного фона жилых помещений можно получить только путем широкомасштабных исследований. Основная часть информацрш объемной активности радионуклидов в воздухе помещений относится к Rn. Объемная активность дочерних продуктов Rn, определяющая дозы в легочной ткани, как правило, оценивалась по объемной активности Rn при определенном значении коэффициента равновесия. [c.144]

    В табл. 7.22 приведены отношения объемной активности дочергах продуктов распада к объемной активности Rn при разных кратностях воздухообмена, рассчитанные в предположении, что С (а) = Сг(а) = Сз(а) = 0. Это соответствует случаю, когда дочергае продукты Rn, содержащиеся в атмосферном воздухе, оседают на поверхности в вентиляционных трубах, проемах окон, дверей и щелях, где проходит воздух, и не поступают внутрь помещения. В пятом столбце табл. 7.22 приведены значения коэффициента равновесия Р между радоном и его дочерними продуктами, который характеризует дозу облучения легочной ткани. Коэффициент вычисляется из соотношения [9]  [c.148]

    При "ручных" методах проектирования и на первых этапах использования ЭВМ, когда применялись относительно простые модели процессов, необходимые данные по свойствам выступали как конкретные величины (расчеты теплообмена, сепарации и т.д.) или коэффициенты адпроксимирущих полиномов (расчеты ректификации, реакторов и т.д.). Численные значения данных находили, как правило, с помощью графиков и номограмм, реализующих 3 ункцшо Т , Р . Для определения коэффициентов равновесия использовали эмпирические номограммы Хед-дена, АЩорта, Максвелла, фирм Келлог, ИОР, не учитывающие. лияния состава фаз. Изучение учета влияния состава фаз для углеводородных смесей потребовало разработки трудоемкой графической методики фирмы нем. [c.7]

    Для разделения изотопов химические реакции обычно не применяются, так как массы атомов практически не оказывают влияния на их протекание. Для разделения изотопов водорода можно использовать такие процессы, на протекание которых оказывает существенное влияние масса атома. Дейтерий и его соединения по своим химическим свойства.м вполне аналогичны водороду (протию) и его соединениям, но имеются существенные различия в коэффициентах равновесия и особенно в скоростях реакций. Различие в скоростях реакций в общем тем больше, чем ниже температура, при которой протекает реакция. [c.55]

    Во многих работах [9, 10, 17—22, 24—26 была установлена эквивалентность и обратимость обмена на почвах катионов щелочных ж щелочноземельных металлов. При обмене ионов одинаковой валентности выполняется уравнение закона действующих масс в форме равенства (3.17) [19,24—25], т. е. коэффициент равновесия является величиной, постоянной для данного обмена. Численные значения К , для обмена КНаК Ч- КК 4- на легкосуглинистой и [c.65]

    В пределах выполнения этого свойства ХКВВ расчет температурной зависимости коэффициента равновесия (/С) процесса (2) может быть проведен по уравнению (О[c.37]

chem21.info

Равновесие коэффициент активности - Справочник химика 21

    Для корреляции данных по равновесию обычно используются интерполяционные уравнения. Интерполяционные уравнения дают зависимость логарифмов коэффициентов активности компонентов от состава в виде уравнения, коэффициенты в котором определяются экспериментально. Одними из наиболее известных интерполяционных уравнений являются уравнения Маргулеса  [c.97]     Из приведенных данных следует, что эффективные коэффициенты диффузии изменяются с концентрацией, причем эта зависимость проходит обычно через минимум, положение которого зависит от природы электролита. Уравнения (6.12) и (6.36) передают эту зависимость более или менее верно в области весьма разбавленных растворов в более широкой области концентраций она не может быть сведена к изменению коэффициента активности с концентрацией. По-видимому, такой характер зависимости коэффициента диффузии от концентрации обусловлен тем, что из-за специфики диффузионного процесса силы взаимодействия между частицами проявляются в нем по-иному, чем в состоянии равновесия или при прохождении электрического тока. В отличие от равновесного раствора с его хаотическим движением всех частиц, при котором центральный ион и ионная атмосфера могут перемещаться как в одном и том же, так и в противоположных направлепиях, при диффузии наблюдается направленное перемещение нонов, накладывающееся на их тепловое движение. [c.145]

    Важным элементом, играющим существенную роль в теории парожидкостного фазового равновесия, является понятие коэффициента активности компонента неидеального раствора, определяемого аналогично введенному ранее коэффициенту фугитивности чистого вещества [c.42]

    Для реальных газов, как указывалось ранее, конш анта равновесия выражается через фугитивности К - В этом случае необходимо ввести поправочный коэффициент К,у, определяемый при помощи коэффициентов активности, которые приведены в диаграммах. [c.16]

    В качестве примера па рис. 9 изображены рассчитанные по данным о равновесии коэффициенты активности в бинарных системах, образованных ацетоном, метанолом и водой. Из рассмотрения рис. 9 следует, что в системе ацетон — вода коэффициенты активности компонентов значительно выше, чем в системе метанол — вода. Отсюда вытекает, что прибавление воды к системе метанол ацетон должно, вызывать увеличение относительной летучести последнего. Зависимость степени увеличения коэффициента относительной летучести ацетона и метанола от концентрации воды, рассчитанная по уравнению (121) с помощью коэффициентов активности, также приведена на рнс. 9. [c.46]

    Газо-хроматографическое исследование растворения газов и паров в подвижных жидкостях позволяет легко и очень точно (точнее, чем в статических методах) определить коэффициенты активности растворов. Рассмотрим здесь простейший пример определения предельного (ири малых концентрациях) значения коэффициента активности данного летучего компонента, растворимого в неподвижной жидкости, путем исследования отклонения реальной кривой равновесия газ—раствор от закона Рауля. Согласно закону Рауля давленне р пара данного компонента над раствором равно  [c.592]

    Из уравнений (1.2), (1.15), (1.16), (11.1) и (11.3) вытекает возможность хроматографического определения констант сорбционного равновесия, коэффициентов активности и термодинамических функций сорбции, причем, поскольку в элюционной хроматографии используют весьма малые пробы, полученные величины с достаточным приближением отвечают состоянию бесконечного разбавления сорбата в неподвижной жидкости [или малым 0 в случае адсорбционной хроматографии, см. уравнение (1.1)]. Так, коэффициент активности сорбата в неподвижной жидкости у может быть, в соответствии с уравнениями (1.16) и (11.3), вычислен как [c.283]

    При достаточно малых концентрациях коэффициенты активности становятся постоянными и не зависящими от состава и, если выбрать за стандартное состояние бесконечно разбавленный раствор, можно положить коэффициенты активности равными единице. При этих условиях определение кп априори сводится к определению структурных параметров X, необходимых для определения суммы по состояниям для X, и к определению влияния растворителя на константу равновесия Кх- [c.431]

    Как было показано в примере ХП.2, концентрация иона водорода входит и в условие равновесия в комбинации с коэффициентом активности и в условие материального баланса, где она обычно является небольшим поправочным членом к аналитическим концентрациям. Когда вычисляют pH, точное значение [Н+], применяемое для введения этих малых поправок, не слишком важно, и можно использовать любое разумное значение для условие равновесия коэффициент активности иона водорода вводят тогда, когда вычисляют концентрационную константу, но он становится не нужным при вычислении pH с помощью [Н+]. Однако [c.384]

    На рис. 10 изображены рассчитанные по данным о равновесии коэффициенты активности в бинарных системах, образованных ацетоном, метиловым спиртом и водой, откуда следует, что в си- [c.44]

    II.4) для случаев без химических реакций и может быть исследована аналогичным методом. Удобно, в частности, и то, что при изучении локальных закономерностей интегрирование системы (III.77) не требует (см., например, раздел III.2) данных о константах равновесия, коэффициентах активности, а это позволяет ограничиться исследованием поведения линий поверхностного разделения на диаграмме состояния, построенной в переменных aft. [c.73]

    С точки зрения термодинамики в идеальной системе (когда можно пренебречь коэффициентами активности) константа равновесия К определяется соотношением [c.67]

    Расчет коэффициентов активности компонентов бинарных систем по уравнениям Ван Лаара и Маргулеса. Случай парожидкостного равновесия, когда жидкая фаза является неидеальным [c.51]

    На этом закончим рассмотрение вопроса о газовых смесях, в случае которых объемные концентрации с успехом могут быть использованы для выражения истинной константы термодинамического равновесия, а также скорости реакции. Условия, су-шествующие при протекании реакций в растворах или в неидеальных газах, значительно сложнее и здесь не представляется возможным рассмотреть их детально. В этом случае истинную константу равновесия приходится выражать через активности, т. е. концентрации, умноженные на коэффициенты активности. По указанной причине некоторые ученые, особенно в период 1915—1930 гг., придерживались мнения, что скорости реакции можно также выражать через активности. Например, для реакции [c.32]

    И здесь константы АшВ должны определяться опытным путем, причём практически вполне достаточно лишь одного надежного экспериментального измерения давления, температуры и составов равновесных фаз для расчета обеих констант, по которым затем могут быть вычислены коэффициенты активности и получены все данные, необходимые для построения диаграммы равновесия. Если А = 5 = О, то раствор, очевидно, может быть только идеальным. В случае регулярных растворов А = В. [c.54]

    Для расчета постепенного выкипания реальных смесей, значения А-факторов или коэффициентов активности которых известны, уравнение (11.17) может быть представлено с помощью уравнения равновесия [c.70]

    Для описания фазового равновеси в системах газ—жидкость и газ — твердое тело при высоких давлениях используются такие термодинамические параметры компонентов системы как летучесть, коэффициент активности, парциальные молярные объемы 1и другие, которые обычно применяются и лри рассмотрении равновесия в гетерогенных системах при низких давления.  [c.7]

    Строго говоря, константа фазового равновесия является функцией температуры (через давление пара компонента) и состава (через коэффициент активности). Если учитывать лишь температурную зависимость (для смесей, близких к идеальным), то можно воспользоваться следующей аппроксимацией  [c.429]

    РАСЧЕТ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ПО КОЭФФИЦИЕНТАМ АКТИВНОСТИ [c.164]

    Установлено, что отклонения от закона Рауля во всех системах, образованных углеводородами с одинаковым числом углеродных атомов Пс, являются положительными, причем зависимость коэффициентов активности компонентов и 72 от состава, как правило, имеет характер близкий к симметричному. Отклонения от закона Рауля тем больше, чем больше компоненты различаются по числу л-связей Пц, а-ацетиленовых атомов водорода пн и циклов Пц в молекуле. Определенное влияние, хотя и меньшее, чем указанные факторы, оказывает различие в пространственной структуре молекул. Для корреляции и предсказания фазового равновесия в углеводородных смесях предлагается использовать [c.665]

    В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118)  [c.594]

    Значения констант равновесия /Ср рассчитывали по уравнению Вант-Гоффа. Для рассматриваемого случая изменение Кх, в зависимости от температуры реакции иллюстрируется рис. 4. Значения коэффициентов активности Ку1 определяли по графику Ньютона [39, 44]. Величины К для рассматриваемых условий приведены на рис. 5. [c.37]

    Из уравнения (1.86) непосредственно следует, что коэффициент активности уж г представляет собой отношение реального парциального давления данного компонента к его идеальному парциальному давлению, определяемому по закону Рауля. По-существу, это сводит расчет условий парожидкостного равновесия к определению значений коэффициентов активйости. С этой целью обычно используется известное уравнение Гиббса — Дюгема. Для бинарной смеси оно может быть представлено в виде [c.52]

    По графику 1.14 для значений 7 пр=0,897 и Рпр=0,4 находим коэффициент активности пара yy = fP/Pw=0,79. Следовательно /P= yj,Pir=0,79-1,24=> = 0,98 МПа. Константа фазового равновесия фракции Се+ при 220 °С и [c.69]

    Для реальных растворов расчеты фазового равновесия с использованием коэффициента активности не достаточно точны даже для ограниченного числа систем, поэтому для построения кривых равновесия приходится частично использовать экспериментальные данные. Решение отдельных частных задач с использованием данных эксперимента обычно проводят по уравнению [c.216]

    Итак, для определения равновесных составов фаз и констант химического равновесия необходимо иметь выражения для коэффициентов активности и фугитивности. [c.101]

    Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1)  [c.78]

    При вычислении матрицы [ д,] может быть учтена неидеальность фазового равновесия путем подбора соответствующих корреляций для коэффициентов активности и летучести. [c.347]

    Для вычисления констант равновесия реакций в реальных растворах нужно пользоваться уравнением (VIII, 36). Выход же продуктов реакции даже в том случае, когда величина константы равновесия Ка известна, может быть рассчитан только при условии, что известны коэффициенты активности всех компонентов реакции. Для их определения необходимы сложные и кропотливые исследования, включающие по необходимости аналитическое определение состава равновесных растворов, т. е. предела протекания реакции. Таким образом, предсказание равновесных выходов в реальных растворах в общем случае практически невозможно. Оно осуществимо лишь для отдельных классов растворов, где известные закономерности позволяют учесть зависимость коэффициентов активности от концентрации (регулярные растворы, разбавленные электролиты). [c.288]

    ГХ используют также в прешфативных целях для очистки химических препаратов, выделения индивидуальных веществ из смесей. Метод широко применяют в физико-химических исследованиях для ощ>еделения свойств адсорбентов, термодинамических характеристик адсорбции и теплот адсорбции, величин поверхности твердых тел, а также констант равновесия, коэффициентов активности и лр. [c.302]

    Значительный интерес представляют методы расчета равновесного распределения в трехкомпонентных системах по данным о равновесиях в двухкомпонентных системах. Подобные методы разработаны Морачевским [43, 44], Коганом [45, 46] и др. Например, Морачев-ский и Жарков предложили уравнение, связывающее коэффициенты активности компонентов трехкомпонентной системы (1,2, 3) с коэффициентами активности бинарных систем [c.97]

    Отмер и Тейкер считают, что такими свойствами могут быть давление пара, растворимость, парциальное давление, давление адсорбции, константы равновесия, коэффициенты активности, поверхностное натяжение, плотность, вязкость и ряд других [209]. [c.794]

    Коэффициенты активности можно найти, сравнивая аналитические концентрации с теми величинами, которые следует иодставлять в уравнения для растворов электролитов, для tofo чтобы получить соответствие уравиений с опытом. Необходимо иметь в виду, что характер взаимодействия и связанный с ним поправочный множитель зависят от того, находится лн раствор электролита в равновесии, иод действие.м внешнего электрического поля, или же в состоянии еш,е не установившегося рав ювесия, когда его состав не везде одинаков. Коэффициенты активности характеризуют силы взаимодействия в условиях равиовесня. Поэтому для их расчета следует пользоваться результатами измерений, проведенных в растворах, находящихся в состоянии равновесия, Этому условию отвечают данные по определению величии осмотического давления, температур кипения и затвердевания, э.д.с. и т. д. [c.79]

    В случае равновесия в гетерогенных системах газ — жидкость, газ—твердая фаза, жидкость—твердая фаза коэффициенты активности твердых и жидких компонентов, выраженные через парциальные давления, равны давлениям насыщенных паров жидкости и твердого тела при данной температуре. Состав фаз в этом случае определяют, считая активности твердых веществ в выражении закона действующих масс постоянными состояние ргавновесия между фазами задается правилом фаз. [c.21]

    Исследование закономерности фазового равновесия в системах углеводород — полярный экстрагент позволило предложить [11] удобный метод, дающий возможность рассчитать относительные коэффициенты активности уц = y /Yi различных пар углеводородов в присутствии полярного экстрагента (при заданном составе раствора и температуре), если известно значение уотн одной пары углеводородов с различной химической активностью Q в данном растворе и значение Vij всех углеводородов в другом растворе, содержащем полярный растворитель (не обязательно заданный), в частности если известны значения уотн углеводородов в экстрагенте при бесконечном разбавлении (y h)- Последнее весьма важно, так как значения у тн могут быть определены методом газожидкостной хроматографии. [c.670]

    Фазовое равновесие жидкость — пар в системах углеводороды— экстрагент (включая также абсолютные значения коэффициентов активности компонентов) может быть описано с помощью уравнений Ренона — Праузнитца и Вильсона. Однако при использовании в этих уравнениях констант, вычисленных только по данным исследований фазового равновесия в бинарных системах, не достигается достаточной точности расчета коэффициентов относительной летучести трудноразделимых пар углеводородов [c.671]

    Для точных расчетов ионных равновесий необходимо пользоваться термодинамической константой диссоциации из уравнения (XVIII, 18). Коэффициенты активности рассчитываются по формулам (XVI, 48), (XVI, 50) или (XVI, 52) (см. гл. XVI, 7), В простейшем случае, когда молекула диссоциирует на два иона, имеем на основании выражения (XVIII, 9) при Усн,соон  [c.464]

    Дальнейшее уточнение может быть внесено при учете неидеаль-ности газовой системы, для которой определяют х . Вместе с тем и при этом, заменяя парциальные давления Р] активностями fj или произведением коэффициента активности на парциальное давление Ц = У]Рз), мы не получим существенного изменения величин Х], так как у,- для различных изомерных алкенов близки. Иными словами, при изомеризации алкенов константа равновесия, выраженная через активности (Kf), близка к константе равновесия, выраженной через парциальные давления (А р). [c.15]

    Более сложной задачей является оценка параметров моделей межфазного равновесия, например парожидкостного. Все существующие в настоящее время модели парожидкостного равновесия являются т-откликовыми, где т — количество компонентов в смеси. Каждый отклик представляет собой 7 (Р) где 7 — коэффициент активности г-го компонента, а Р — вектор параметров модели. Большинство исследователей, решая эту задачу, намеренно упрощают ее, явно или неявно объединяя т откликов в один, однако упрощение при этом получается лишь видимое. В работе [36] показано, что суммарный отклик представляет собой сложную многоэкстремальную функцию, поиск глобального экстремума которой является весьма трудным. Задачи такого рода целесообразно решать с помощью универсальных методов оценки параметров. [c.229]

    Основное внимание при расчетах паро-жидкостного равновесия уделяется определению коэффициентов активности жидкой фазы. В условиях, далеких от критических, плотность паровой фазы относительно низкая по сравнению с жидкой фазой, поэтому и межмоле-кулярное взаимодействие слабее. Исходя из этого, при расчете равновесия обычно допускается, что неидеальное поведение системы обусловлено неидеальностью жидкой фазы. Такой подход значительно упрощает расчет параметров паровой фазы если паровая фаза подчиняется законам идеального газа, то фугитивность равна парциальному давлению данного компонента смеси. Правда, не всегда соблюдается подобное допущение найдется компонент в смеси, для которого значение температуры или давления системы будет выше критического. [c.22]

chem21.info

Константа равновесия и коэффициент разделения

    Исследуем воздействие внешних параметров Р и Г на сорбционное равновесие и коэффициент разделения. Константа сорбционного равновесия не зависит от состава, но является функцией температуры и давления. Влияние этих параметров определяется соответствующими частными производными  [c.44]

    В практике разделения изотопов из-за наиболее простой возможности создания в колонне противотока фаз как правило используются системы газ-жидкость. В то же время константы равновесия реакций ХИО часто бывают известны лишь для гомогенных реакций (в основном для газовых реакций). Так, например, для реакций ХИО в системах газ-жидкость при расчёте коэффициента разделения гж из значения, полученного для газовой реакции а , необходимо учитывать коэффициент разделения при фазовом равновесии жидкость-пар скф для вещества, находящегося в жидком состоянии. Если таковым является вещество, в котором концентрируется изотоп, то связь между коэффициентами разделения будет такой  [c.245]

    Были проведены [45—47] систематические исследования для выяснения основности метилбензолов. Применяли два метода периодическую экстракцию и измерение давления пара смесей метилбензолов в присутствии фтористоводородной кислоты с добавлением фтористого бора. На основании результатов одноступенчатой экстракции вычисляли коэффициенты разделения, которые использовали как основу для определения относительной щелочности метилбензолов (по отношению к -ксилолу как эталонному веществу). В последующем были проведены аналогичные работы [48, 49], в которых были получены совпадающие показатели основности. Все эти показатели, независимо полученные различными исследователями, обнаруживают хорошую сходимость. Однако в работе [49] наблюдается более широкий разброс констант равновесия, чем в работах [47] и [48]. Квантово-химическое исследование равновесия этих систем и сравнение теоретических и экспериментальных результатов проведенных исследований приводят к выводу ]50], что если исходить из совмещенной модели, учитывающей гиперконьюгацию и индукцию под действием метильных групп, сходимость улучшается по сравнению с достигаемой для любой одиночной модели, взятой отдельно (табл. 9). [c.326]

    При достаточно большом значении константы равновесия (коэффициента распределения) и большой скорости установления равновесия можно количественно извлечь вещество из одной фазы в другую за одну стадию экстракции. Для таких благоприятных систем можно применять периодическую жидкостную экстракцию, при которой последовательно устанавливается равновесие одной фазы с несколькими свежими порциями другой фазы. Метод разделения с помощью периодической жидкостной экстракции наиболее эффективен, когда один компонент количественно остается в одной фазе, в то время как другой распределяется между фазами. [c.466]

    II.4) для случаев без химических реакций и может быть исследована аналогичным методом. Удобно, в частности, и то, что при изучении локальных закономерностей интегрирование системы (III.77) не требует (см., например, раздел III.2) данных о константах равновесия, коэффициентах активности, а это позволяет ограничиться исследованием поведения линий поверхностного разделения на диаграмме состояния, построенной в переменных aft. [c.73]

    Определенную массу иода встряхивают с сероуглеродом и водным раствором, содержащим 0,300 г KI. Титрование раствором тиосульфата показало, что сероуглеродная фаза содержит 32,3 г-дм иода, а водная— 1,14 г-дм . Коэффициент разделения иода между сероуглеродом и водой равен 585. Найдите константу равновесия реакции (атомная масса иода у4( = 127)  [c.192]

    Интегрируя дифференциальные соотношения (2.14) — (2.17), получим температурную и барическую зависимость константы равновесия и коэффициента разделения в экспоненциальной форме  [c.46]

    Здесь Кг(Т, Р О), сС(/(7, Р О) — константа равновесия и коэффициент разделения при давлении, близком к нулю, при этом вполне корректно допущение, что "fгj- l и ( =->1. Величины /Сг(7 о, Р- 0) и а,/(Го, Р->0) — постоянные, определяемые обычно экстрополяцией опытных данных к тому значению То, когда экспоненциальные множители стремятся к единице, имеют смысл константы равновесия и коэффициенты разделения при То и Р->0. [c.46]

    Совместное решение задач по расчету экстракционных равновесий и разделений позволило исключить необходимость изу чения сложных связей внутри системы и заменить многочисленные константы коэффициентами регрессии. [c.73]

    Коэффициент относительной летучести а представляет собой отношение константы равновесия компонента смеси к константе равновесия самого тяжелого ключевого компонента сырья,- подсчитываемое при средней температуре в колонне. Ключевыми называются пограничные компоненты, между которыми проводится заданное разделение наименее летучий компонент дистиллята будет легким ключевым, а наиболее летучий компонент остатка — тяжелым ключевым. [c.108]

    Разделение в газо-жидкостной распределительной хроматографии основано на различии растворимости разделяемых веществ в неподвижном растворителе в хроматографической колонке, или, более точно, нз различии коэффициентов их распределения между неподвижной жидкой фазой (НЖФ), служащей растворителем, и подвижной газовой фазой (ПГФ), служащей газом-носителем. Чем больше коэффициент распределения, тем больше объем удерживания вещества и тем дольше оно задерживается в колонке. Коэффициент распределения К равен частному от деления концентрации компонента в НЖФ на концентрацию компонента е ПГФ. Величина К является термодинамической константой равновесия в процессе распределения растворяющегося вещества между НЖФ и ПГФ, подобно тому, как коэффициент адсорбции Г в адсорбционной хроматографии является термодинамической константой в процессе распределения адсорбирующегося вещества между твердой неподвижной фазой — адсорбентом и ПГФ — газом-носителем. [c.188]

    Из уравнения (1.5) видно, что коэффициент разделения прямо пропорционален отношению констант равновесия реакций с участием примеси и с участием основного вещества. [c.17]

    При использовании химических транспортных реакций для глубокой очистки обычно производят оценку эффективности очистки на основании термодинамических данных. Вводится понятие равновесного коэффициента разделения, представляющего собой, отношение концентрации примеси и основного вещества в газовой фазе к их концентрациям в исходной твердой фазе. ДЛя реакций с константами равновесия Kl Кг [c.77]

    Константа к, называемая коэффициентом разделения или коэффициентом распределения, постоянна для каждой отдельной температуры. Между слоями существует динамическое равновесие  [c.183]

    Коэффициент разделения иода между водой и тетрахлорметаном равен /в5. Найдите константу равновесия при комнатной температуре для реакции  [c.185]

    Первоначальное отношение 5 5 в исходных соединениях составляет 22,74 1. После многократного пропускания одной порции сернистого газа через один и тот же раствор бисульфита наступит состояние равновесия, в результате которого содержание тяжелой серы в бисульфите будет в 1,019 раз больше, чем в сернистом газе. Нетрудно уловить сходство между константой равновесия реакции изотопного обмена и коэффициентом разделения а, о котором мы упоминали при разборе предыдущих методов разделения изотопов. [c.46]

    Важно помнить, что коэффициент разделения а является мерой относительного разделения пиков и при заданных условиях разделения (неподвижная и подвижная фазы, температура и т. д.) остается постоянным. Он не зависит от параметров, не влияющих на константу равновесия системы, таких как скорость потока, размер колонки, размер частиц и т. д. Однако эти параметры оказывают решающее влияние на эффективность колонки N [см. уравнение (4.1)]. [c.49]

    Термодинамика. При распределении изотопов лёгких элементов широко используются гетерогенные реакции химического изотопного обмена (ХИО). Если константа равновесия реакции ХИО отличается от величины, отвечающей равновероятностному распределению изотопов между участвующими в обмене молекулами, то в этой реакции наблюдается термодинамический изотопный эффект и, следовательно, коэффициент разделения не равен единице. [c.244]

    В любом виде хроматографии разделение обусловлено различным удерживанием сорбата на каком-либо типе неподвижной фазы. Мы уже видели, что хроматографический процесс можно представить в виде серии равновесных процессов и что константу равновесия, описывающую распределение соединения между неподвижной и подвижной фазами, можно связать с хроматографическим коэффициентом разделения. Обычно в зависимости от того, является ли неподвижная фаза твердой или жидкой, хроматографию подразделяют на адсорбционную и распределительную. С появлением связанных органических фаз в ЖХ и закрепленных покрытий на колонках из кварцевого стекла в ГХ эта классификация стала не столь очевидной. Тем не менее характер молекулярных взаимодействий с неподвижной фазой, определяющий удерживание, должен рассматриваться как вопрос первостепенной важности. [c.71]

    Основной практической величиной, характеризующей эффективность применения ионитов для разделения смеси ионов, является концентрационная константа равновесия соответствующей ионообменной реакции или коэффициент избирательности — [c.196]

    Более правильным следует считать путь оценки коэффициентов разделения разбавленных растворов по имеющимся данным для средних концентраций при помощи термодинамических расчетов. При обработке данных о равновесии между жидкостью и паром в последнее время широко используются интерполяционные уравнения с эмпирическими константами, которые подбираются таким образом, [c.37]

    Значения коэффициента разделения и константы равновесия совпадают лишь в случае изотопного обмена между молекулами, имеющими только по одному атому элемента, изотопный обмен которого происходит, а также для таких реакций ХИО одного атома, в которых равны произведения чисел симметрии молекул исходных веществ и продуктов реакции. [c.244]

    В частном случае, при п = т коэффициент разделение следующим образом связан с константой равновесия реакции полного изотопного обмена  [c.245]

    Подвижная фаза в жидкостных хроматографических системах выполняет, как правило, двоякую функцию. С одной стороны, она (подобно подвижной фазе в газовой хроматографии) обеспечивает перенос десорбированных молекул по колонке. С этой точки зрения химические свойства подвижной фазы не играют существенной роли, более важны их физические параметры, такие как вязкость, летучесть и др. С другой стороны, в отличие от газохроматографических систем, подвижная фаза жидкостной хроматографии играет активную, химическую, по существу, роль. Молекулы подвижной фазы взаимодействуют с другими компонентами системы молекулами разделяемых веществ и молекулами неподвижной фазы. Фактически константы сорбционного равновесия в системе определяются характером подвижной фазы ничуть не менее, чем особенностями сорбента. Более того, во многих случаях компоненты подвижной фазы способны к прочной сорбции, что приводит к образованию на поверхности сорбента слоя, существенно изменяющего свойства неподвижной фазы. Поэтому вторая и более важная функция подвижной фазы сводится к регулированию констант равновесия, к регулированию удерживания. Возможности регулирования.удерживания с помощью подвижной фазы необычайно широки. Нередко заменой одного растворителя на другой можно изменить коэффициент емкости в 1000—10 000 раз. Однако для практической хроматографии пригоден лишь довольно узкий диапазон величин к — примерно между 1 и 20. Слишком малые значения к непригодны, так как в этой области резко возрастает вероятность взаимного перекрывания пиков. Наоборот, если константы сорбции и к слишком велики, для разделения требуется много времени, к тому же увеличивается риск не обнаружить более прочно сорбирующиеся компоненты смеси. [c.289]

    В ограниченном температурном интервале температурная зависимость коэффициента разделения (константы равновесия) может быть представлена уравнением  [c.246]

    При разделении идеальных смесей константы равновесия /с,,, и энтальпии потоков Яп/, и п являются функциями температур потоков на каждой тарелке, а при разделении неидеальных смесей они зависят также и от состава смеси. Коэффициенты эффективности тепло-массопередачи Емуп зависят от еще большего числа факторов, к которым относится также состав смеси, и определяются термодинамическими, кинетическими и гидродинамическими условиями проведения процесса. Указанные обстоятельства и являются причиной сильной нелинейности общей системы уравнений, затрудняющей не только аналитическое, но и численное ее решение при разделении многокомпонентных смесей. [c.26]

    Очевидно, что К — отношение изотопов углерода в одном соединении, деленное на их отношение в другом соединении. Поэтому константа равновесия представляет в то же время коэффициент разделения а для ряда простых реакций, в которых каждая из реагирующих молекул содержит только один атом изотопа. Таким образом, а (коэффициент фракционирования или коэффициент обогащения) — отношение двух составляющих в одиом соединении или фазе, деленное на такое же отношение в другом соединении или другой фазе. Упрощенно это может быть записано в виде [c.385]

    Опыт использования современных алгоритмов расчета, основанных на методе Тилле и Геддеса, показывает, что они обеспечивают устойчивое решение системы уравнений, описывающей термодинамические условия разделения идеальных многокомпонентных смесей, при минимальном числе итераций. Дополнительные затруднения в смысле сходимости расчета возникают при решении еще более сложной и нелинейной системы уравнений, описываю щей реальный процесс разделения, т. е. системы, в которой учи тьшается влияние состава смеси на константы фазового равнове сия, энтальпии и коэффициенты эффективности массопередачи Возможно, что для решения такой системы уравнений более эф фективным окажется применение метода Льюиса — Маттесона Основанием к этому, в частности, является сравнение алгоритмов расчета реального распределения концентраций компонентов в абсорбере по методам Тилле и Геддеса и Льюиса — Маттесона, оказавшееся не в пользу первого [7]. Отметим также работу [8], в которой рассмотрен алгоритм термодинамического расчета разделения многокомпонентных смесей с учетом влияния состава смеси на константы равновесия и энтальпии потоков. Алгоритм основан на методе Льюиса — Маттесона и реализуется в результате одновременного решения общей системы уравнений последовательно на каждой тарелке. [c.276]

    Надежность описанных выше экспериментальных методов определения а разбавленных растворов позволяет считать такой путь изучения равновесия заслуживающим внимания. Применение интерполяционных уравнений, строго справедливых при Р ж Т = onst, для расчета изобарных данных по меньшей мере для смесей компонентов с близкими температурами кипения оправдывается тем, что коэффициенты активности обычно мало меняются с температурой (теплоты смешения компонентов сравнительно малы). В качестве примера в табл. 1-5 приведены результаты исследования разбавленных растворов фенилдихлорсилана (ФДХС) в фенилтрихлорсилане (ФТХС) и второго в нервом при различном давлении [53]. Как видно из таблицы, при разнице температур кипения компонентов, составляющей в зависимости от давления 12,7—18,1 °С, коэффициенты активности компонентов при данном давлении меняются лишь на 0,001—0,003. При изученных концентрациях выполняется закон Генри. Это позволило по данным изучения разбавленных растворов найти константы А ж В уравнения Ван-Лаара (1-75) н далее по уравнению (1-74) вычислить коэффициенты активности компонентов в широком интервале концентраций [53]. Необходимые прн расчете коэффициентов разделения для изобарических условий темпе- [c.40]

    Для сходных ионов с равным числом зарядов при отсутствии комплексообразовапия отношение коэффициентов распределения может быть весьма близким к единице. При этом хроматографическое разделение ионов в равновесных условиях оказывается невозможным или, по крайней мере, очень трудным. Часто константы равновесия реакций комплексообразования для сходных ионов различаются между собой больше, чем коэффхщиенты распределения простых (некомплексных) ионов. Следовательно, в этих случаях для улучшения разделения могут быть использованы комплексо-образователи. Именно таким путем был достигнут решающий успех в разделении редкоземельных элементов (раздел 15. 6). Редкие аемли элюировались из катионита буферными растворами лимонной кислоты и цитрата аммония. Теория равновесного распределения ионов редкоземельных элементов между катионитом и цитрат-нымп растворами была развита Кетеле и Бойдом [63]. [c.77]

    Некоторые примеры определений изотерм адсорбции из бинарных и тройных растворов, а также констант равновесия и коэффициентов распределения раствор — адсорбент приведены в обзоре [3[, а соотношения между характеристиками разделения в газовой и жидкостной адсорбционной хроматографии и многочисленные Н2 имеры практических разделений л1етодом жидкостной хроматограф11н — в обзоре [63]. [c.57]

    В общем случае, если молекулы одного из веществ химобменной системы содержат п одинаковых обменивающихся атомов, а молекулы другого вещества — ш, то коэффициент разделения следующим образом будет связан с константой равновесия полной реакции изотопного обмена К  [c.244]

    Наиболее сильно на константу равновесия процесса изотопного обмена, а следовательно, и на коэффициент разделения в химобменной системе влияет температура. Хотя тепловые эффекты процессов изотопного обмена незначительны (они могут быть в сотни и тысячи раз меньше тепловых эффектов обычных химических процессов и фазовых переходов), однако из-за малых значений коэффициентов обогащения даже сравнительно слабая температурная зависимость будет оказывать существенное влияние на эффективность процесса разделения. Более того, характерной является такая ситуация, когда изменение температуры влияет на направление процесса разделения (приводит к инверсии коэффициента обогащения). [c.246]

    Экспериментально коэффициенты разделения определяют методами однократного уравновешивания, сокращения остатка, многократного уравновешивания, а также по степени разделения в противоточной колонне [5, 6. Не менее широко используется и квантово-статистический метод расчёта коэффициентов разделения (констант равновесия) из спектральных данных, полученных для моноизотопных молекул обоих веществ химобменной системы. Степень термодинамической неравноценности двух изотопов в молекулах вещества удобно характеризовать величиной так называемого /5-фактора, предложенного Варшавским и Вайсбергом [7, 8] и являющегося константой равновесия реакции ХИО молекулы с атомом, который без учёта поправки на ангармоничность для вещества X, состоящего из молекул А Х и В Х (п — число обменивающихся атомов), выражается следующим образом  [c.247]

chem21.info

коэффициент равновесия

 коэффициент равновесия

equilibrium coefficient

Русско-английский физический словарь. 2013.

  • коэффициент пустотности
  • коэффициент равномерности освещения

Look at other dictionaries:

  • коэффициент равновесия — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN equilibrium factor …   Справочник технического переводчика

  • коэффициент затухания оптического волокна — коэффициент затухания Величина, характеризующая уменьшение мощности оптического излучения при его прохождении по оптическому волокну, выраженное в децибелах, отнесенное к длине оптического волокна. Примечание. Коэффициент затухания следует… …   Справочник технического переводчика

  • Коэффициент Шарпа — (Sharpe Ratio) Коэффициент Шарпа это показатель эффективности инвестиционного портфеля (актива) Коэффициент Шарпа показывает эффективность инвестиционного портфеля и расчитывается по формуле Содержание >>>>>> Коэффициент Шарпа это, определение… …   Энциклопедия инвестора

  • коэффициент затухания — 2.1.6 коэффициент затухания: Коэффициент, показывающий величину затухания на единицу длины пути; он зависит от свойств материала, длины и типа волны, структуры среды, температуры и др. и обычно выражается в дБ/м. Источник: ГОСТ Р ИСО 5577 2009:… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • Коэффициент затухания оптического волокна — 30. Коэффициент затухания оптического волокна Коэффициент затухания Величина, характеризующая уменьшение мощности оптического излучения при его прохождении по оптическому волокну, выраженное в децибелах, отнесенное к длине оптического волокна.… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • коэффициент радиоактивного равновесия между радоном и его короткоживущими дочерними продуктами ( F ) — 3.5 коэффициент радиоактивного равновесия между радоном и его короткоживущими дочерними продуктами ( F ): Коэффициент, равный отношению эквивалентной равновесной объемной активности радона к объемной активности радона. Источник: ТСН 23 354 2004:… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • коэффициент радиоактивного равновесия между радоном и его короткоживущими дочерними продуктами ( F) — 3.5 коэффициент радиоактивного равновесия между радоном и его короткоживущими дочерними продуктами ( F): Коэффициент, равный отношению эквивалентной равновесной объемной активности радона к объемной активности радона. Источник: ТСН 23 354 2004 МО …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • Коэффициент запаса устойчивости откоса — 26. Коэффициент запаса устойчивости отношение суммы всех сил, удерживающих откос в равновесии, к сумме всех сдвигающих сил, стремящихся вывести его из равновесия; действие этих сил во всех инженерных методах переносится на потенциальную (наиболее …   Официальная терминология

  • коэффициент эманирования — Отношение количества свободной эманации, выделившейся из твердого вещества за время, достаточное для установления радиоактивного равновесия, к количеству эманации, равновесной соответствующему изотопу …   Политехнический терминологический толковый словарь

  • коэффициент радиоактивного равновесия — Соотношение между содержанием в веществе двух нуклидов одного радиоактивного ряда, выраженных в единицах равновесного количества родоначального нуклида …   Политехнический терминологический толковый словарь

  • Константа равновесия — У этого термина существуют и другие значения, см. Константа. Для улучшения этой статьи желательно?: Проверить достоверность указанной в статье информации …   Википедия

physics_ru_en.enacademic.com

Коэффициент при расчете равновесия - Справочник химика 21

    В практике разделения изотопов из-за наиболее простой возможности создания в колонне противотока фаз как правило используются системы газ-жидкость. В то же время константы равновесия реакций ХИО часто бывают известны лишь для гомогенных реакций (в основном для газовых реакций). Так, например, для реакций ХИО в системах газ-жидкость при расчёте коэффициента разделения гж из значения, полученного для газовой реакции а , необходимо учитывать коэффициент разделения при фазовом равновесии жидкость-пар скф для вещества, находящегося в жидком состоянии. Если таковым является вещество, в котором концентрируется изотоп, то связь между коэффициентами разделения будет такой  [c.245]     Необходимость создания методов расчёта коэффициента распределения микропримеси при фазовом равновесии расплав — кристалл определяется, главным образом, практическими потребностями, связанными с широким распространением кристаллизационных методов глубокой очистки веществ. Рассмотрение современных статистических теорий конденсированного состояния [1—6] приводит к выводу о предпочтительном применении с этой целью полуэмпирических теорий, основанных на моделях строения вещества. Однако прямое вычисление коэффициента распределения, связанное со сравнением химических потенциалов микропримеси в жидкой и кристаллической фазах, даёт, ввиду грубости модели, большие погрешности. Этот недостаток можно в значительной мере устранить, применяя так называемую косвенную методику расчёта, связанную с выбором определенного уровня отсчета химического потенциала. [c.47]

    Исходные физико-химические данные и результаты расчёта коэффициента распределения при равновесии жидкость -- кристалл в системах ОеС — примесь, ВС1, — примесь [c.49]

    На основании статистических представлений предложена методика расчёта коэффициента распределения при равновесии твердое тело — жидкость с учётом атом-атомного потенциала. Рассчитанные значения коэффициентов распределения для ряда систем совпадают в определённом приближении с экспериментально найденными значениями. [c.53]

    Экспериментально коэффициенты разделения определяют методами однократного уравновешивания, сокращения остатка, многократного уравновешивания, а также по степени разделения в противоточной колонне [5, 6. Не менее широко используется и квантово-статистический метод расчёта коэффициентов разделения (констант равновесия) из спектральных данных, полученных для моноизотопных молекул обоих веществ химобменной системы. Степень термодинамической неравноценности двух изотопов в молекулах вещества удобно характеризовать величиной так называемого /5-фактора, предложенного Варшавским и Вайсбергом [7, 8] и являющегося константой равновесия реакции ХИО молекулы с атомом, который без учёта поправки на ангармоничность для вещества X, состоящего из молекул А Х и В Х (п — число обменивающихся атомов), выражается следующим образом  [c.247]

    Для того, чтобы оценить влияние ионной силы на по-локение равновесия, следует принять,что, исходя из общих сообраиений, увеличение ионной силы должно одинаково уменьшить константы Кд и К . Учитывая, что при изменении ионной силы от О до 0.25 скорость реакции между двумя разноименными ионами уменьшается в 3-4 раза /8/, следует в формулу для расчёта максимальной концентрации диазогидрата (6) перед корнем ввести коэффициент 3,5  [c.761]

chem21.info