Масса делить на молярную массу это


формула чтобы найти число молей через массу и молярную массу. Пожалуйста дайте формулу завтро экзамен!!!

Моль, молярная масса В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль. Моль - это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов) , равное постоянной Авогадро Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12С: Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 • 1023 частиц этого вещества. Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню) . Например, в образце вещества содержится 12,04 • 1023 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет: В общем виде: где N – число частиц данного вещества; NA – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро) . Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества. Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества ν, имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar). Например, молярная масса метана Ch5 определяется следующим образом: Мr(Ch5) = Ar(C) + 4 Ar(H) = 12+4 =16 M(Ch5)=16 г/моль, т. е. 16 г Ch5 содержат 6,02 • 1023 молекул. Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле: Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей: или найти массу вещества по числу молей и молярной массе: m = ν • M Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т. е. зависит от Mr и Ar. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m. Пример Вычислить массы метана Ch5 и этана С2H6, взятых в количестве ν = 2 моль каждого. Решение Молярная масса метана M(Ch5) равна 16 г/моль; молярная масса этана M(С2Н6) = 2 • 12+6=30 г/моль. Отсюда: m(Ch5) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г; m(С2Н6) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г. Таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т. к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе. n(Ch5) = n(С2Н6), но m(Ch5) < m(С2Н6) Вычисление ν используется практически в каждой расчетной задаче.

масса измеряется в граммах, количество вещества в молях, молярная масса в граммах делённых на моль. Ясно что чтобы получить молярную массу надо массу разделить на количество, соответственно количество - это масса делить на молярную массу

1. Количество вещества ν определяется по формуле: ν = n/NA ν = NA/N ν = N/NA ν = NA/n затрудняюсь ответить

touch.otvet.mail.ru

что такое молярная масса эквивалента?

Эквивалент – это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному атому или иону водорода или одному электрону. Соответственно, молярная масса эквивалента вещества – это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная в химической реакции массе 1 моль атомов или ионов водорода или количеству электронов 1 моль.<br> Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:<br>1.Химические элементы.<br><br>Мэ = М / n<br><br>Где Мэ – молярная масса эквивалента элемента, М – молярная масса элемента, n - валентность.<br>2.Кислоты и основания.<br><br>Мэ = М / n<br><br>Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, n – основность кислоты или кислотность (количество групп ОН) основания.<br>3.Соли и оксиды.<br><br>Мэ = М / (N * n)<br><br>Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, N – количество катионов в формуле, n – формальный заряд катиона.<br>4.Окислители и восстановители.<br><br>Мэ = М / n<br><br>Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, n – количество электронов, присоединяемое одной молекулой окислителя или отдаваемое одной молекулой восстановителя.<br> Молярная масса одного итого же вещества может рассчитываться по – разному, в зависимости от его химических свойств.<br> Для экспериментального определения молярной массы эквивалента вещества необходимо найти массу данного вещества, равноценную в химической реакции молярной массе эквивалента другого известного вещества.<br><br>

Молярная масса эквивалента (ММЭ) вещества Х [Э(Х)] — это масса одного моля эквивалента вещества. Она равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Единица Э(Х) — г/моль-экв. Так как эквивалент вещества зависит от реакции, то и ММЭ вещества зависит от реакции, в которой это вещество участвует.<br><br>ММЭ кислоты равна молярной массе кислоты, деленной на количество атомов водорода в молекуле этой кислоты, замещающихся в данной реакции:<br><br>h3SO4+2NaOH -&gt; Na2SO4+2h3O, Э(Н2SO4) = M(h3SO4)/2.<br>h3SO4+NaOH -&gt; NaHSO4+h3O, 3(h3SO4)=M(h3SO4)/l.<br><br>Аналогично ММЭ основания вычисляется путем деления молярной массы основания на число замещенных в нем гидроксильных групп.<br><br>Для солей ММЭ рассчитывают делением молярной массы соли на произведение числа ионов катиона (или аниона), присутствующих в молекуле соли, на заряд данного катиона (аниона). Например, для сульфата алюминия Аl2(SO4)3:<br>Э(Al2(SO4)3=M(Al2(SO4)3/(2*3)<br>Глубина протекания окислительно-восстановительной реакции определяет ММЭ в таких процессах. Например, для окислительно-восстановительных превращений перманганата калия ММЭ будет равен:<br><br>МпO4-+4Н++Зе -&gt; МпО2+2Н20, Э(КМпO4)= М(КМпO4)/3.<br>МпO4-+8Н++5е -&gt; Мп+2+4Н2O, Э(КМпO4) ° М(КМпO4)/5.<br><br>Необходимо всегда точно знать поведение вещества в реакции, чтобы однозначно определить его эквивалентную массу. Если тип реакции не установлен, эквивалентную массу вычислить нельзя. При отсутствии этой информации и концентрацию раствора нельзя выразить в единицах нормальности.<br><br>

touch.otvet.mail.ru

как определить объем газа, зная его массу

надо знать плотность газа. Объем равен масса/плотность.

Есть такое замечательное уравнение менделева-клапейрона, которое связыват нужные тебе величины в одну формулу.

если известен какой газ нужно массу раздельть на молярную массу (см. Таблицу Менделеева Д. И. учти все газы кроме инертных 8 гр. состоят из 2 атомов) и *на 22,4

надо массу разделить на молярную массу.

Уравнение Менделеева-Клапейрона: pV=nRT, или pV=(m/M)*RT, т.к. n=m/M<br>Отсюда получаем, что V=mRT/(Mp), где<br>m - масса в граммах<br>R - газовая постоянная 8,31 Дж/(моль*К)<br>Т - температура в Кельвинах<br>М - молярная масса<br>р - давление<br>Если условия стандартные - подставляешь стандартные температуру (298К) и давдение (101,325 кПа), при расчетах стоит обратить внимание на размерность;)

равные количества любых газообразных веществ при одинаковых физических условиях занимают равный объемы<br>=22,4 л/моль <br><br>зная молярную массу газа можно узнать его объем.<br>зная объем некоторого газа V при заданных условиях, можно определить количество вещества (n) в этом объеме, и наоборот, по количеству в-ва(n) в данной пропорции газа можно найти объем этой пропорции<br><br>n=V/Vm <br>Vm-это молярный объем<br><br>V=Vm*n

Надо знать какой это газ и какая у него молекулярная масса. 1 моль газа = 22,4 литра.

touch.otvet.mail.ru

Ответы@Mail.Ru: как найти массу вещества

Как найти массу вещества Массу вещества требуется найти во многих задачах. Это можно сделать с помощью специальных формул. Обычно в условии задачи присутствует реакция, с помощью которой находятся некоторые величины. Инструкция 1. При данном в условии задачи объеме и плотности вычисляйте массу следующим образом: m = V*p, где m – масса, V – объем, p – плотность. 2. В других случаях рассчитывайте массу так: m = n*M, где m – масса, n – количество вещества, M – молярная масса. Молярную массу не трудно подсчитать, для этого нужно сложить все атомные массы простых веществ, входящих в состав сложного (атомные массы указаны в таблице Д. И. Менделеева по обозначение элемента) . 3. Выражайте значение массы из формулы массовой доли вещества: w = m(x)*100%/m, где w – массовая доля вещества, m(x) – масса вещества, m – масса раствора, в котором растворено данное вещество. Чтобы найти массу вещества необходимо: m(x) = w*m/100%. 4. Из формулы выхода продукта вычисляйте нужную вам массу: выход продукта = mp(x)*100%/m(x), где mp(x) – масса продукта x, полученного в реальном процессе, m(x) – рассчитанная масса вещества x. Выводите: mp(x ) = выход продукта* m(x)/100% или m(x) = mp(x)*100%/ выход продукта. При данном в условии задачи выходе продукта эта формула будет необходима. Если выход продукта не дан, то следует считать, что он равен 100%. 5. Если в условии присутствует уравнение реакции, то решайте задачу по нему. Для этого сначала составьте уравнение реакции, затем вычислите из него количества вещества полученного или затраченного для данной реакции и уже это количество вещества подставьте в нужные формулы. Например, Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. Известно, что масса BaCl2 равна 10,4 г, нужно найти массу NaCl. Рассчитайте количество вещества хлорида бария: n = m/M. M (BaCl2) = 208 г/моль. n(BaCl2) = 10,4/208 = 0,05 моль. Из уравнения реакции следует, что из 1 моля BaCl2 образовалось 2 моль NaCl. Вычислите какое количество вещества образуется из 0,05 моль BaCl2. n(NaCl) = 0,05*2/1 = 0,1 моль. В задаче же требовалось найти массу хлорида натрия, найдите, предварительно рассчитав молярную массу хлорида натрия. M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 г/моль. m(NaCl) = 0,1*58,5 = 5,85 г. Задача решена.

а потом массу делишь на молярную

touch.otvet.mail.ru

Физика, легкая задачка надо расписать

NА - Число Авогадро (6.02*10^23) - количество молекул в одном моле вещества M - молярная масса ртути (0,2 кг/моль) m - масса ртути (7*10^-3 кг) N - искомое число атомов v - количество молей N = v * NА = (m/M) * NА = 2.1 * 10^24

1488 решать задачи по физике мы не бросим

Раздели массу ртути на молярную массу и умножь на число Авогадро. Чего тут расписывать?

Слушай, могу только принцип решения подсказать, а записи всех этих химических задачек сам не догоняю. Карочи :): 1)смотрим молярную массу ртути. Она равна 200,59 г\моль. Это написано в таблице Менделеева в клетке с ртутью, наверху справа. Но там никогда не пишется "г\моль". Это ты всегда должен дописывать в тетради сам. 2)7 грамм ртути делим на эту молярную массу. И получаем количество молей. (т. е. 7грамм разделить на 200,59 грамм) . 3)Количество молей умножаем на число Авогардо. Это и будет количество атомов содержащихся в 7 граммах ртути. Теперь разберемся, что же означают все эти вычисления: 7 грамм - это масса ртути, которая у тебя есть. Молярная масса ртути - это сколько весит ровно 6,02214129(27)·10^23 атомов ртути. Куча любого вещества в которой ровно столько (6,02214129(27)·10^23) атомов называется 1 моль этого вещества. А масса этой кучи из 6,02214129(27)·10^23 атомов называетс "молярной массой", или на человеческом языке "массой одного моля этого вещества". Один моль свинца весит больше чем один моль воды. Т. е. у веществ разные молярные массы. Откуда взялось число "6,02214129(27)·10^23"? - Это не так важно, но все же объясню. Просто мужик по имени Авогардо решил вычислить, сколько же атомов находится в куче углерода, которая весила 12 грамм. Он насчитал в ней 6,02214129(27)·10^23 атомов. И сказал что количество любого вещества в котором ровно столько атомов этого вещества - это 1 моль данного вещества. Почему именно это вещество и именно 12 грамм - можешь не спрашивать. Наверное так ему было легче. :) А может дурью маялся ;). Задачу мы решали так: Масса одного моля ртути (т. е. лужи ртути состоящей из 6,02214129(27)·10^23 атомов ртути) - 200,59 грамм. Один моль - это один раз по 6,02214129(27)·10^23 атомов. Если мы пподелим все 7 граммов ртути на массу 6,02214129(27)·10^23 атомов ртути (а это ее моларная масса = 200,59 грамм) Получим, количество молей. А это - сколько раз по 6,02214129(27)·10^23 атомов ртути находится в наших 7 граммах ртути. Далее мы умножаем 6,02214129(27)·10^23 атомов на количество молей, т. е. на то сколько раз по 6,02214129(27)·10^23 атомов есть в 7 граммах ртути. Уфф. Ну успехов!

touch.otvet.mail.ru

как вычислить массу одной молекулы водорода и кислорода?

если нужно вычислить массу одной молекулы в граммах (или кг) нужно для начала найти молярную массу вещества: для водорода М (Н2) = 2 г/моль для кислорода М (O2) = 32 г/моль теперь делим данную массу на число авогадро m(h3) = 2 / 6 * 10^23 = 3.33333 * 10^-24 гр m(O2) = 32 / 6 * 10^23 = 5.33333 * 10^-23 гр Ничего сложного))))))

Посмотреть в таблице Менделеева сколько весит атом и умножить на два.

глянь в таблицу менделева атом водорода весит 1 уе а молекула Н2=2уае атом кислорода весит 16 уе а молекула О2=32 уе

Мне кажется, что нужно решать так. Количество вещества определяется по формуле = количество молекул поделить на число Авогадро = 1/(6,02*10^23). Или массу поделить на молярную массу вещества. Отсюда масса молекулы равна количество вещества умножить на молярную массу вещества. Для водорода масса равна 1/(6,02*10^23). Для кислорода - 16/(6,02*10^23).

touch.otvet.mail.ru

Найти молярную массу и массу одной молекулы

Формула поваренной соли NaCl. Атомарная масса Na равна 23, а Cl 35. Поэтому молярная масса NaCl - 58г (если надо посчитать точнее, то 22,989+35,453). Чтобы найти массу одной молекулы надо разделить молярную массу на число Авогадро 6*10^23 (количество молекул в одном моле) .

Вношу некоторое уточнение к ответу БУКИ: 58 - это относительная молекулярная масса. Молярная масса будет в тысячу раз меньше, т. е. М=0,058 кг/моль.

1 а. е. м=1,66*10:-24 грамма, масса одной молекулы = 58.5*1а. е. м=97,1*10^-24 гр.

Mr(NaCl)=23+35,5=58,5 M(NaCl)=58.5г/моль или 58кг/кмоль Масса 1 молекулы =58,5/6,02 *10^23=97.176 *10^ -24 г

touch.otvet.mail.ru