Соли: примеры, состав, названия и химические свойства. Соль кислота пример


Соли

Соли-продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые соли в соде диссоцируют на катион металла и анион кислотного остатка. Соли делят на:

·        Средние

·        Кислые

·        Основные

·        Комплексные

·        Двойные

·        Смешанные

 

Средние соли. Это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, или на группу атомов (Nh5+): MgSO4,Na2SO4,Nh5Cl, Al2(SO4)3.

Названия средних солей происходят от названия металлов и кислот:CuSO4-сульфат меди,Na3PO4-фосфат натрия,NaNO2-нитрит натрия,NaClO-гипохлорит натрия,NaClO2-хлорит натрия,NaClO3-хлорат натрия,NaClO4-перхлорат натрия,CuI- йодид меди(I), CaF2-фторид кальция. Так же надо запомнить несколько тривиальных названий: NaCl-поваренная соль, KNO3-калийная селитра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинированная,Na2CO3∙10h3O-сода кристаллическая, CuSO4- медный купорос,Na2B4O7.10h3O- бура,Na2SO4.10h3O-глауберова соль.Двойные соли. Это соли, содержащие два типа катионов (атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными катионами): MgNh5PO4,KAl(SO4)2,NaKSO4.Двойные соли как индивидуальные соединения существуют только в кристаллическом виде. При растворении в воде они полностью диссоциируют на ионы металлов и кислотные остатки (если соли растворимые), например:

NaKSO4↔Na++K++SO42-

Примечательно, что диссоциация двойных солей в водных растворах проходит в 1 ступень. Для названия солей данного типа нужно знать названия аниона и двух катионов:MgNh5PO4- фосфат магния-аммония.

Комплексные соли.Это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемомукомплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Комплексные соли делятся на:

1)    Катионные комплексы

[Zn(Nh4)4]Cl2 — дихлоридтетраамминцинка(II) [Co(Nh4)6]Cl2 — дихлоридгексаамминкобальта(II)

2) Анионные комплексы

K2[BeF4] — тетрафторобериллат(II) калия Li[Alh5] — тетрагидридоалюминат(III) лития K3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(III) калия

Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А. Вернер.

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновных кислотах на катионы металла.

Например: NaHCO3

Химические свойства:Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода. 2KHSO4+Mg→h3↑+Mg(SO)4+K2 (SO)4

Заметим, что для таких реакций опасно брать щелочные металлы, ибо они вначале прореагируют с водой с большим выделением энергии, и произойдёт взрыв, так как все реакции происходят в растворах.

2NaHCO3+Fe→h3↑+Na2 CO3+Fe2 (CO3 ) 3↓

Кислые соли реагируют с растворами щелочей и образуют среднюю(ие) соль(ли) и воду:

NaHCO3+NaOH→Na2 CO3+h3O

2KHSO4+2NaOH→2h3O+K2 SO4+Na2 SO4

Кислые соли реагируют с растворами средних солей в том случае, если выделяется газ, выпадает осадок, или выделяется вода:

2KHSO4+MgCO3→MgSO4+K2 SO4+CO2↑+h3O

2KHSO4+BaCl2→BaSO4↓+K2 SO4+2HCl

Кислые соли реагируют с кислотами, если кислота-продукт реакции будет более слабая или летучая, чем добавленная.

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+h3O

Кислые соли реагируют с основными оксидами с выделением воды и средних солей:

2NaHCO3+MgO→MgCO3↓+Na2 CO3+h3O

2KHSO4+BeO→BeSO4+K2 SO4+h3O

Кислые соли (в частности гидрокарбонаты) разлагаются под действием температуры:2NaHCO3 → Na2 CO3+CO2+h3O

Получение:

Кислые соли образуются при воздействии на щёлочь избытком раствора многоосновной кислоты (реакция нейтрализации):

NaOH+h3 SO4→NaHSO4+h3O

Mg(OH)2+2h3 SO4→Mg(HSO4 ) 2+2h3O

Кислые соли образуются при растворении основных оксидов в многоосновных кислотах: MgO+2h3 SO4→Mg(HSO4 ) 2+h3O

Кислые соли образуются при растворении металлов в избытке раствора многоосновной кислоты: Mg+2h3 SO4→Mg(HSO4 )2+h3↑

Кислые соли образуются в результате взаимодействия средней соли и кислоты, которой образован анион средней соли: Ca3 (PO4 )2+h4 PO4→3CaHPO4

Основные соли:

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.

Пример: MgOHNO3,FeOHCl.

Химические свойства:Основные соли реагируют с избытком кислоты, образуя среднюю соль и воду.

MgOHNO3+HNO3→Mg(NO3 )2+h3O

Основные соли разлагаются температурой:

[Cu(OH) ]2 CO3 →2CuO+CO2↑+h3O

Получение основных солей: Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями: 2MgCl2+2Na2 CO3+h3O→[Mg(OH) ]2 CO3+CO2↑+4NaCl Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

ZnCl2+h3O→[Zn(OH) ]Cl+HCl

Большинство основных солей являются малорастворимыми. Многие из них являются минералами, напримермалахитCu2CO3(OH)2и гидроксилапатит Ca5(PO4)3OH.

Свойства смешанных солей не рассматриваются в школьном курсе химии, но определение важно знать.Смешанные соли – это соли, в составе которых к одному катиону металла присоединены кислотные остатки двух разных кислот.

Наглядный пример -Ca(OCl)Cl  белильная известь (хлорка).

 

Номенклатура:

1.     Соль содержит комплексный катион

Сначала называют катион, затем входящие в внутреннюю сферу лиганды- анионы, с окончанием на «о» (Cl-- хлоро, OH--гидроксо), затем лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы (Nh4-амин,h3O-акво).Если одинаковых лигандов больше 1, о их количество обозначают греческими числительными:1 — моно, 2 — ди,3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, 7 — гепта, 8 — окта, 9 — нона, 10 — дека. Последним называют ион-комплексообразователь, в скобках указывая его валентность, если она переменная.

[Ag(Nh4)2](OH)-гидроксид диамин серебра (I)

[Co(Nh4)4Cl2]Cl2-хлорид дихлорoтетраамин кобальта (III)

2.     Соль содержит комплексный анион.

Сначала называют лиганды -анионы, затем входящие в внутреннюю сферу нейтральные молекулы с окончанием на «о», указывая их количество греческими числительными. Последним называют ион-комплексообразователь на латинском, с суффиксом «ат», указывая в скобочках валентность. Далее пишется название катиона, находящегося в внешней сфере, число катионов не указывается.

K4[Fe(CN)6]-гексацианоферрат (II) калия(реактив на ионы Fe3+)

K3[Fe(CN)6]- гексацианоферрат (III) калия(реактив на ионы Fe2+)

Na2[Zn(OH)4]-тетрагидроксоцинкат натрия

Большинство ионов комплексообразователей- металлы. Наибольшую склонность к комплексообрзованию проявляют d элементы. Вокруг центрального иона-комплексообразователя находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы- лиганды или адденды.

Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса (в квадратных скобочках), число лигандов, координирующихся вокруг центрального иона называют координационным числом.

Ионы, не вошедшие в внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если комплексный ион- катион, то во внешней сфере анионы и наоборот, если комплексный ион-анион, то во внешней сфере- катионы. Катионами обычно являются ионы щелочных и щёлочноземельных металлов, катион аммония. При диссоциации комплексные соединения дают сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в растворах:

K3 [Fe(CN) 6]↔3K++[Fe(CN)6 ]3-

Если речь идёт о кислых солях, то при чтении формулы произносится приставка гидро-, например: Гидросульфид натрия NaHS

Гидрокарбонат натрия NaHCO3

С основными солями же используется приставка гидроксо- или дигидроксо-

(зависит от степени окисления металла в соли), например: гидроксохлорид магнияMg(OH)Cl,  дигидроксохлорид алюминия Al(OH)2Cl

Способы получения солей:

1.     Прямое взаимодействие металла с неметаллом. Этим способом можно получают соли бескислородных кислот.

Zn+Cl2→ZnCl2

2.     Взаимодействие кислоты и основания (реакция нейтрализации). Реакции этого типа имеют большое практическое значение (качественные реакции на большинство катионов), они всегда сопровождаются выделением воды:

NaOH+HCl→NaCl+h3O

Ba(OH)2+h3 SO4→BaSO4↓+2h3O

3.     Взаимодействие основного оксида с кислотным:

SO3+BaO→BaSO4↓

4.     Взаимодействие кислотного оксида и основания:

2NaOH+2NO2→NaNO3+NaNO2+h3O

NaOH+CO2→Na2 CO3+h3O

5.     Взаимодействие основного оксида и кислота:

Na2 O+2HCl→2NaCl+h3O

CuO+2HNO3=Cu(NO3 ) 2+h3O

6.     Прямое взаимодействие металла с кислотой. Эта реакция может сопровождаться выделением водорода. Будет ли выделяться водорода   или нет зависит от активности металла, химических свойств кислоты и ее концентрации (см. Свойства концентрированной серной и азотной кислот).

Zn+2HCl=ZnCl2+h3↑

h3 SO4+Zn=ZnSO4+h3↑

7.       Взаимодействие соли с кислотой. Эта реакция будет происходить при условии, что кислота, образующая соль слабее или более летуча, чем кислота, вступившая в реакцию:

Na2 CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+h3O

8.     Взаимодействие соли с кислотным оксидом. Реакции идут только при нагревании, поэтому, вступающий в реакцию оксид должен быть менее летучим, чем образующийся после реакции:

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

9.     Взаимодействие неметалла с щелочью. Галогены, сера и некоторые другие элементы, взаимодействуя с щелочами дают бескислородную и кислородосодержащую соли:

Cl2+2KOH=KCl+KClO+h3O(реакция идёт без нагревания)

Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3h3O (реакция идёт с нагреванием)

3S+6NaOH=2Na2 S+Na2 SO3+3h3O

10.                             Взаимодействие между двумя солями. Это наиболее распространённыйспособ получения солей. Для этого обе соли, вступившие в реакцию должны бать хорошо растворимы, а так как это реакция ионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим:

Na2 CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2 SO4+ BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

11.                             Взаимодействие между солью и металлом. Реакция протекает в том случае, если металл стоит в ряду напряжения металлов левее того, который содержится в соли:

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓

12.                             Термическое разложение солей. При нагревании некоторых кислородосодержащих солей образуются новые, с меньшим содержанием кислорода, или вообще его не содержащие:

2KNO3 → 2KNO2+O2↑

4KClO3 → 3KClO4+KCl

2KClO3 → 3O2↑+2KCl

13.                             Взаимодействие неметалла с солью. Некоторые неметаллы способны соединяться с солями, с образованием новых солей:

Cl2+2KI=2KCl+I2↓

14.                             Взаимодействие основания с солью. Так как это реакцияионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим (это реакция так же пользуются для перевода кислых солей в средние):

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2= (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4+KOH=K2 SO4+h3O

Так же таким способом можно получать и двойные соли:

NaOH+ KHSO4=KNaSO4+h3O

15.                             Взаимодействие металла с щелочью. Металлы, которые являются амфотерными реагируют с щелочами, образуя комплексы:

2Al+2NaOH+6h3O=2Na[Al(OH)4]+3h3↑

16.                             Взаимодействие солей(оксидов, гидроксидов, металлов) с лигандами:

2Al+2NaOH+6h3O=2Na[Al(OH)4]+3h3↑

AgCl+3Nh5OH=[Ag(Nh4 )2]OH+Nh5 Cl+2h3O

3K4 [Fe(CN) 6]+4FeCl3=Fe3 [Fe(CN) 6]3+12KCl

AgCl+2Nh5 OH=[Ag(Nh4 )2]Cl+2h3O

Авторы статьи: Симкин Егор Андреевич, Каштанов Артём Денисович

Редактор: Харламова Галина Николаевна

www.teslalab.ru

Химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных.

Химические свойства средних солей

Взаимодействие средних солей с металлами

Реакция соли с металлом протекает в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов.

Так, например, железо взаимодействует с сульфатом меди в водном растворе, поскольку является более активным, чем медь (левее в ряду активности):

В то же время железо не реагирует с раствором хлорида цинка, поскольку оно менее активно, чем цинк:

Следует отметить, что такие активные металлы, как щелочные и щелочноземельные, при их добавлении к водным растворам солей будут прежде всего реагировать не с солью, а входящей в состав растворов водой.

Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов

Оговоримся, что под гидроксидами металлов в данном случае понимаются соединения вида Me(OH)x.

Для того чтобы средняя соль реагировала с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:

  • • в предполагаемых продуктах должен быть обнаружен осадок или газ;
  • • исходная соль и исходный гидроксид металла должны быть растворимы.

Рассмотрим пару случаев, для того чтобы усвоить данное правило.

Определим, какие из реакций ниже протекают, и напишем уравнения протекающих реакций:

  • 1) PbS + KOH
  • 2) FeCl3 + NaOH

Рассмотрим первое взаимодействие сульфида свинца и гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не известно, протекает ли реакция на самом деле:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид свинца (II), который, судя по таблице растворимости, нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы не проверили удовлетворение еще одного обязательного требования – растворимости исходных соли и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция не протекает, так как не выполняется одно из обязательных требований для протекания реакции между солью и гидроксидом металла. Т.е.:

Рассмотрим второе предполагаемое взаимодействие между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», как и в первом случае:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид железа (III), который нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако сделать вывод о протекании реакции пока еще нельзя. Для этого надо еще убедиться в растворимости исходных соли и гидроксида. Оба исходных вещества растворимы, значит мы можем сделать вывод о том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:

Реакции средних солей с кислотами

Средняя соль реагирует с кислотой в том случае, если образуется осадок или слабая кислота.

Распознать осадок среди предполагаемых продуктов практически всегда можно по таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует с нитратом бария, поскольку в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария:

Распознать слабую кислоту по таблице растворимости нельзя, поскольку многие слабые кислоты растворимы в воде. Поэтому список слабых кислот следует выучить. К слабым кислотам относят h3S, h3CO3, h3SO3, HF, HNO2, h3SiO3 и все органические кислоты.

Так, например, соляная кислота реагирует с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая органическая кислота (уксусная):

Следует отметить, что сероводород h3S является не только слабой кислотой, но и плохо растворим в воде, в связи с чем выделяется из нее в виде газа (с запахом тухлых яиц):

Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты — угольная и сернистая — являются неустойчивыми и практически сразу же после образования разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду:

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

Реакции средних солей с другими средними солями

Реакция между средними солями протекает в том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:

  • • исходные соли растворимы;
  • • в предполагаемых продуктах есть осадок или газ.

Например, сульфат бария не реагирует с карбонатом калия, поскольку несмотря на то что в предполагаемых продуктах есть осадок (карбонат бария), не выполняется требование растворимости исходных солей.

В то же время хлорид бария реагирует с карбонатом калия в растворе, поскольку обе исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок:

Газ при взаимодействии солей образуется в единственном случае – если смешивать при нагревании раствор любого нитрита с раствором любой соли аммония:

Причина образования газа (азота) заключается в том, что в растворе одновременно находятся катионы Nh5+ и анионы NO2— , образующие термически неустойчивый нитрит аммония, разлагающийся в соответствии с уравнением:

Реакции термического разложения солей

Разложение карбонатов

Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты лития и аммония термически неустойчивы и разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются до оксида металла и углекислого газа:

а карбонат аммония дает три продукта – аммиак, углекислый газ и воду:

Разложение нитратов

Абсолютно все нитраты разлагаются при нагревании, при этом тип разложения зависит от положения металла в ряду активности. Схема разложения нитратов металлов представлена на следующей иллюстрации:

Так, например, в соответствии с этой схемой уравнения разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и нитрата ртути записываются следующим образом:

Также следует отметить специфику разложения нитрата аммония:

Разложение солей аммония

Термическое разложение солей аммония чаще всего сопровождается образованием аммиака:

В случае, если кислотный остаток обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется какой-либо продукт его окисления, например, молекулярный азот N2 или оксид азота (I):

Химические свойства кислых солей

Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом, т.е. не входящим в состав исходной кислой соли. В этом случае образуются двойные соли. Например:

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

Термическое разложение кислых солей

Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 оС. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

Химические свойства основных солей

Основные соли всегда реагируют со всеми сильными кислотами. При этом могут образоваться средние соли, если использовались кислота с тем же кислотным остатком, что и в основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток в основной соли отличается от кислотного остатка реагирующей с ней кислоты:

Также для основных солей характерны реакции разложения при нагревании, например:

Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

В рамках программы ЕГЭ по химии следует усвоить химические свойства таких комплексных соединений алюминия и цинка, как тетрагидроксоалюминаты и третрагидроксоцинкаты.

Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами называют соли, анионы которых имеют формулы [Al(OH)4]— и [Zn(OH)4]2- соответственно. Рассмотрим химические свойства таких соединений на примере солей натрия:

Данные соединения, как и другие растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически все комплексные ионы (в квадратных скобках) остаются целыми и не диссоциируют дальше:

Действие избытка сильной кислоты на данные соединения приводит к образованию двух солей:

При действии же на них недостатка сильных кислот в новую соль переходит только активный металл. Алюминий и цинк в составе гидроксидов выпадают в осадок:

Осаждение гидроксидов алюминия и цинка сильными кислотами не является удачным выбором, поскольку сложно добавить строго необходимое для этого количество сильной кислоты, не растворив при этом часть осадка. По этой причине для этого используют углекислый газ, обладающий очень слабыми кислотными свойствами и благодаря этому не способный растворить осадок гидроксида:

В случае тетрагидроксоалюмината осаждение гидроксида также можно проводить, используя диоксид серы и сероводород:

В случае тетрагидроксоцинката осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок вместо гидроксида цинка выпадает его сульфид:

При упаривании растворов тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината с последующим прокаливанием данные соединения переходят соответственно в цинкат и алюминат:

scienceforyou.ru

Химия

СОЛИ

Оглавление: 1. Определение 2. Классификация 3. Электролитическая диссоциация 4. Получение 5. Важнейшие химические свойства 6. Специфические свойства 7. Задания 8. Ответы

Соли –  это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов (аммония) и анионы кислотных остатков.

КЛАССИФИКАЦИЯ

По химическому составу соли классифицируют на  средние, кислые,  основные и двойные.

Отдельным типом солей являются комплексные соли (соли с комплексными катионами или анионами) . В формулах этих солей комплексный ион заключён в квадратные скобки. Комплексные ионы — это сложные ионы, состоящие из ионов элемента (комплексообразователя) и связанных с ним нескольких молекул или ионов (лигандов). 

Примеры комплексных солей приведены ниже. а) С комплексным анионом:

K2[PtCl]4 — тетрахлороплатинат(II) калия, K2[PtCl]6 — гексахлороплатинат(IV) калия,

К3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(III) калия.

б) С комплексным катионом:

[Cr(Nh4)6]Cl3 — хлорид гексаамминхрома (III),

[Ag(Nh4)2]Cl  — хлорид диамминсеребра (I) [Cu(Nh4)4]SO4 — сульфат тетраамминмеди (II)

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Растворимые соли при растворении в воде диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. NaCl → Na+ + Cl-K2SO4 → 2K+ + SO42-Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3-

 ВАЖНЕЙШИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

1. Металл + неметалл = соль2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2. Металл + кислота = соль + водородZn + 2HCl = ZnCl2 + h3↑

3. Металл + соль = другой металл + другая соль (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4. Кислота + основный (амфотерный) оксид = соль + вода 3h3SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+ 3h3O

5. Кислота + основание = соль + водаh3SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2h3OПри неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием получают кислую соль:  h3SO4 + NaOH = NaHSO4 + h3OПри неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой получают основную соль:  Zn(OH)2 + HCl = ZnOHCl + h3O

6. Кислота + соль = другая кислота + другая соль (для этой реакции используют более сильную кислоту)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + h3SO4 = BaSO4 + 2HCl

7. Основный (амфотерный) оксид + кислота = соль + водаCaO + 2HCl = CaCl2 +h3O

8. Основный оксид + кислотный оксид = сольLi2O+CO2 = Li2CO3

9. Кислотный оксид + основание = соль + водаSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + h3O

10. Щёлочь + соль = основание + другая сольCuSO4  + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

11. Реакция обмена между солями: соль(1) + соль (2) = соль(3) + соль(4)NaCl + AgNO3 =Na NO3 + AgCl

12. Кислые соли могут быть получены действием избытка кислоты на средние соли и оксиды:Na2SO4 + h3SO4 = 2NaHSO4Li2O + 2h3SO4 = 2LiHSO4 + h3O

13. Основные соли получают при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей:AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl

ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Соль + щёлочь = другая соль + другое основаниеCuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2

2. Соль + кислота = другая соль + другая кислотаBaCl2 + h3SO4 = BaSO4 + 2HCl

3. Соль(1) + соль (2) = Соль(3) + соль(4)Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4

4. Соль + металл = другая соль + другой металл (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)Zn + Pb(NO3)2 =  Pb + Zn(NO3)2

5. Некоторые соли разлагаются при нагреванииCaCO3 = CaO + CO2KNO3 = KNO2 + O2

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Специфические химические свойства солей зависят от того, какой катион и какой анион образуют данную соль.

Специфические свойства солей по катиону

Специфические свойства солей по аниону

Ag+ + Cl- = AgCl↓ белый творожистый осадок

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ синий осадок

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 кроваво-красное окрашивание

Al3+ + 3OH-  = Al(OH)3↓ белый желеобразный осадок

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ белый осадок

Ag+ + Cl- = AgCl↓ белый творожистый осадок

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок

2H+ + SO32- = h3O + SO2↑ газ с резким запахом

2H+ + CO32- = h3O + CO2↑ газ без запаха

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый осадок

2H+ + S2- = h3S↑ газ с неприятным запахом тухлых яиц

ЗАДАНИЯ

Задание 1. Из приведённого перечня выберите соли, назовите их, определите тип.1) КNO2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO4 5) P2O5 6) Al(OH)2Cl  7) NaHSO3 8) h3SO4

Задание 2. С какими из перечисленных веществ может реагировать а) BaCl2 б) CuSO4  в) Na2CO3? 1)Na2O 2)HCl 3)h3O 4) AgNO3 5)HNO3  6)Na2SO4  7)BaCl2  8)Fe 9)Cu(OH)2 10) NaOH

ОТВЕТЫ.

Наверх

novschool31.narod.ru

кислые соли

Кислые соли — это соли, которые образуются при неполном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомамиметаллов.Они содержат в своём составе два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия. Такие соли диссоциируют в водных растворах на катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков. Они образуются при избытке кислоты и содержат в своём составе атомы водорода. Кислые соли образуются только многоосновными кислотами и проявляют свойства как солей, так и кислот. Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

Содержание

Физические свойства

Кислые соли – твёрдые кристаллические вещества, обладающие различной растворимостью, и характеризующиеся высокими температурами плавления. Окраска солей зависит от металла, входящего в их состав.

Химические свойства

1. Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд Бекетова) левее атома водорода:

2KНSO4 + Mg = h3 + MgSO4 + K2SO4,

2NaHCO3 + Fe = h3 + Na2CO3 + Fe2(CO3)3

Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.

2. Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:

NaHCO3 + HCl = NaCl + h3O + CO2

Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.

3. Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:

1) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2h3O

2) 2KHSO4 + 2NaOH = 2h3O + K2SO4 + Na2SO4,

3) NaHCO3 + NaOH = h3O + Na2CO3

Такие реакции используют для получения средних солей. 4. Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:

1) 2KHSO4 + MgCO3 = h3O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,

2) 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.

3) 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl

Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.

5. Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:

1) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + h3O

2) 2NaHCO3 = CO2 + h3O + Na2CO3

6. Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:

1) 2KHSO4 + MgO = h3O + MgSO4 + K2SO4,

2) 2NaHCO3 + CuO = h3O + CuCO3 + Na2CO3

7. При гидролизе кислые соли распадаются на катионы металла и кислые анионы: КHSO4 → К+ + НSO4–

Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: HSO4– → H+ + SO42–

Получение

Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):

  1. Ba(OH)2 + 2h4PO4 → Ba(h3PO4)2 + 2h3O

  2. Ba(OH)2 + h4PO4 → BaHPO4 + 2h3O

При получении кислых солей важны молярные соотношения исходных веществ. Например, при молярном соотношении NaOH и h3SO4 2:1 образуется средняя соль:

2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O А при соотношении 1:1 - кислая: NaOH + h3SO4 = NaHSO4 + h3O

1. Кислые соли образуются в результате взаимодействия растворов кислот с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода:

Zn + 2h3SO4 = h3 + Zn(HSO4)2,

2. Кислые соли образуются в результате взаимодействия кислот с основными оксидами:

1) CaO + h4PO4 = CaHPO4+ h3O,

2) CuO + 2h3SO4 = Cu(HSO4)2 + h3O

3. Кислые соли образуются в результате взаимодействия кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

1) NaOH + h3SO4 = NaHSO4 + h3O

2) h3SO4 + KOH = KHSO4 + h3O

3) Mg(OH)2 + 2h3SO4 = Mg(HSO4)2 + 2h3O

В зависимости от соотношений концентраций кислот и оснований, участвующих в реакциях нейтрализации, можно получать средние, кислые и основные соли.

4. Кислые соли можно получить в результате взаимодействия кислот и средних солей:

Ca3(PO4)2 + h4PO4 = 3CaHPO4

5. Кислые соли образуются в результате взаимодействия оснований с избытком кислотного оксида:

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

studfiles.net

Соли: классификация и химические свойства

Солями называются сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO4 – сульфат кальция и т. д.

Практически все соли  являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Na+Cl– – хлорид натрия

Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:

1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.

2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, Nah3PO4 ит. д.

3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.

4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.

По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO4 – сульфат кальция, Mg SO4 – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI2 – хлорид цинка и т.д.

В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl3)2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.

При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: Nah3PO4 – дигидрофосфат натрия.

Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Химические свойства солей

Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO3 = CaO + CO2↑

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + h3 SO4 → Na2SO4  +  2HCl↑.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:

Ba(OH)2 + Mg SO4  → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO3  → AgCl + NaNO3 .

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO4 →  FeSO4 + Cu↓.

Остались вопросы? Хотите знать больше о солях?Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

blog.tutoronline.ru

Кислые соли

Если в кислоте один или все атомы водорода замещены другим катионом, то такое химическое вещество называют соль. Металл или аммонийная группа в такой молекуле всегда имеют положительную степень окисления и называются катионом. Кислотный остаток называется анионом. Все соли, образованные металлами, которые относятся к группе Ia периодической таблицы Менделеева, являются растворимыми. Что касается солей, образованных металлами группы IIa, то их растворимость меняется.

Бывают средние, если весь водород в молекуле многоосновной кислоты замещен другим катионом, а также кислые соли, если наряду с катионами металла или аммония присутствует положительно заряженный водород. В качестве примера средних солей можно привести:

- сернокислый магний MgSO4;

- сернокислый алюминий Al2(SO4)3;

- фосфорнокислый аммоний (Nh5)3PO4;

- углекислый натрий Na2CO3.

Диссоциация средних солей происходит на положительные катионы металла и отрицательные анионы кислотного остатка. Наименование средней соли происходит от названия кислоты и катиона ее образующих.

Кислые соли образуются в результате неполного замещения водорода на металл или аммонийную группу. Таким образом, они состоят из металла, водорода и кислотного остатка. Образование их возможно только для многоосновных кислот. Примеры таких соединений:

- гидрокарбонат натрия NaHCO3;

- дигидрофосфат натрия Nah3PO4;

- гидрофосфат натрия Na2HPO4;

- гидросульфат калия KHSO4.

В названии их присутствуют приставки «гидро-» (при наличии одного незамещенного катиона водорода) или «дигидро-» (при наличии двух незамещенных катионов водорода).

В водных растворах кислые соли диссоциируют на отрицательные анионы в виде кислотных остатков, а также на два вида положительных катионов (ионы металла и водорода): NaHSO4 ↔ Na+ + H+ + SO4ˉ ˉ. При гидролизе кислых солей, образованных сильными кислотами, среда водного раствора имеет рН менее 7, отсюда и пошло название этих солей. При гидролизе кислых солей, полученных из слабых кислот (например, гидрокарбонаты), раствор будет нейтральным или даже щелочным, то есть рН не менее 7.

Если средние соли могут получаться в результате взаимодействия металла с кислотой и другими способами, то получение кислых солей основано на взаимодействии с избытком:

  • многоосновной кислоты со средней солью. Так получают гидросульфат натрия: h3SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, водорастворимый гидрофосфат аммония (Nh5)2HPO4: h4PO4 + 2Nh4 → (Nh5)2HPO4 или гидрокарбонат кальция: CO2 + CaCO3 + h3O → Ca(HCO3)2;

  • многоосновной кислоты со щелочью. Например, в основе получения дигидрофосфата бария лежит уравнение реакции: 2h4PO4 + Ba(OH)2 → Ba(h3PO4)2 + 2h3O. Воздействуя на кислые соли щелочью, так как они являются продуктами неполной нейтрализации, можно получить снова среднюю соль;

  • кислотного оксида со щелочью, так получают гидрокарбонат кальция: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2.

Известно, что гидрокарбонаты не существуют у элементов, стоящих в таблице Менделеева правее группы IIa, а твердые гидрокарбонаты получены только для группы элементов Ia.

Соли широко применяют в различных отраслях, но каких-то общих направлений их использования нет, так как все индивидуально. Применение данного вида солей  зависит от свойств химического соединения и определяется экономической целесообразностью.

Так, например, гидрофосфат аммония (Nh5)2HPO4 используется в качестве сложного фосфорно-аммонийного удобрения в сельском хозяйстве. Кроме того, это соединение применяют в борьбе с пожарами: для защиты от огня им обрабатывают различные сооружения. Также (Nh5)2HPO4 используют в качестве добавки при производстве некоторых сортов сигарет.

Натрия гидросульфит NaHSO3 применяют для отбеливания различных материалов и в фотографии.

Кальция гидросульфит Ca(HSO3)2 является ценным сырьем для производства целлюлозы из древесины.

Бисульфиты, что являются кислыми солями кислоты сернистой h3SO3, входят в состав препарата эпинефрин, а также используются в молекулярной биологии.

Гидросульфаты калия KHSO4 и натрия NaHSO4 применяются в качестве флюса в цветной металлургии.

Натрия гидрокарбонат NaHCO3 — вещество, наиболее известное из кислых солей. Его выпускают в г. Стерлитамак (на предприятии «Сода») по техническим условиям, изложенным в ГОСТе 2156-76. Натрия гидрокарбонат находит применение в пищевой, химической, фармацевтической промышленности, в медицине и в быту.

fb.ru

примеры, состав, названия и химические свойства

Когда слышишь слово "соль", то первая ассоциация, конечно же, поваренная, без которой любое блюдо покажется невкусным. Но ведь это не единственное вещество, которое относится к классу химических веществ соли. Примеры, состав и химические свойства солей вы сможете найти в этой статье, а также научитесь правильно составлять название любой из них. Прежде чем продолжить, давайте договоримся, в этой статье мы рассмотрим только неорганические средние соли (полученные при реакции неорганических кислот с полным замещением водорода).

Определение и химический состав

Одно из определений соли звучит так:

  • Это бинарное соединение (т. е. состоящее из двух частей), в состав которого входят ионы металлов и кислотный остаток. То есть это вещество, получившееся в результате реакции кислоты и гидроксида (оксида) любого металла.

Есть еще одно определение:

  • Это соединение, представляющее собой продукт полного или частичного замещения ионов водорода кислоты ионами металла (подходит для средних, основных и кислых).

Оба определение правильные, но не отражают всю суть процесса получения соли.

Классификация солей

Рассматривая различных представителей класса солей, можно заметить, что они бывают:

  • Кислородсодержащими (соли серной, азотной, кремниевой и других кислот, в состав кислотного остатка которых входит кислород и еще один неметалл).
  • Бескислородными, т. е. соли, образованные при реакции кислоты, кислотный остаток которой не содержит кислород, — соляная, бромоводородная, сероводородная и другие.

По количеству замещенных водородов:

  • Одноосновные: соляная, азотная, иодоводородная и другие. В состав кислоты входит один ион водорода.
  • Двухосновные: два иона водорода замещены ионами металлов при образовании соли. Примеры: серная, сернистая, сероводородная и другие.
  • Трехосновные: в составе кислоты три иона водорода замещены металлическими ионами: фосфорная.

Есть и другие типы классификаций по составу и свойствам, но мы не станем их разбирать, так как цель статьи немного другая.

Учимся называть правильно

У любого вещества есть название, которое понятно только жителям определенного региона, его еще называют тривиальным. Поваренная соль — пример разговорного названия, по международной номенклатуре оно будет называться уже по-другому. Но в разговоре абсолютно любой человек, знакомый с номенклатурой названий, без проблем поймет, что речь идет о веществе с химической формулой NaCl. Эта соль является производной от соляной кислоты, а соли ее называют хлоридами, то есть называется она хлорид натрия. Нужно просто выучить названия солей, приведенных ниже в таблице, а затем добавить название металла, образовавшего соль.

Но так просто составляется название, если у металла неизменная валентность. А теперь рассмотрим соль (пример с названием), у которой металл с переменной валентностью — FeCl3. Вещество называется хлорид железа трехвалентного. Именно такое название правильное!

Формула кислоты Название кислоты

Кислотный остаток (формула)

Номенклатурное название Пример и тривиальное название
HCl соляная Cl- хлорид NaCl (поваренная соль, каменная соль)
HI иодоводородная I- иодид NaI
HF фтороводородная F- фторид NaF
HBr бромоводородная Br- бромид NaBr
h3SO3 сернистая SO32- сульфит Na2SO3
h3SO4 серная SO42- сульфат CaSO4 (ангидрит)
HClO хлорноватистая ClO- гипохлорит NaClO
HClO2 хлористая ClO2- хлорит NaClO2
HClO3 хлорноватая ClO3- хлорат NaClO3
HClO4 хлорная ClO4- перхлорат NaClO4
h3CO3 угольная CO32- карбонат CaCO3 (известняк, мел, мрамор)
HNO3 азотная NO3- нитрат AgNO3 (ляпис)
HNO2 азотистая NO2- нитрит KNO2
h4PO4 фосфорная PO43- фосфат AlPO4
h3SiO3 кремниевая SiO32- силикат Na2SiO3 (жидкое стекло)
HMnO4 марганцовая MnO4- перманганат KMnO4 (марганцовка)
h3CrO4 хромовая CrO42- хромат CaCrO4
h3S сероводородная S- сульфид HgS (киноварь)

Химические свойства

Как класс, соли по своим химическим свойствам характеризуются тем, что могут взаимодействовать со щелочами, кислотами, солями и более активными металлами:

1. При взаимодействии со щелочами в растворе обязательным условием реакции является выпадение в осадок одного из получаемых веществ.

2. При взаимодействии с кислотами реакция проходит, если образуется летучая кислота, нерастворимая кислота или нерастворимая соль. Примеры:

  • К летучим кислотам относится угольная, так как она легко распадается на воду и углекислый газ: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + h3O + CO2.
  • Нерастворимая кислота — кремниевая, образуется в результате реакции силиката с другой кислотой.
  • Одним из признаков химической реакции является выпадение осадка. Какие соли выпадают в осадок, можно посмотреть в таблице растворимости.

3. Взаимодействие солей между собой происходит только в случае связывания ионов, т. е. одна из образовавшихся солей выпадает в осадок.

4. Чтобы определить, пойдет ли реакция между металлом и солью, нужно обратиться к таблице напряжения металлов (иногда ее еще называют рядом активности).

Только более активные металлы (расположенные левее) могут вытеснять из соли металл. Примером является реакция железного гвоздя с медным купоросом:

CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4

Такие реакции свойственны большинству представителей класса солей. Но есть и более специфические реакции в химии, свойства соли индивидуальные отражающие, например разложение при накаливании или образование кристаллогидратов. Каждая соль индивидуальна и по-своему необычна.

fb.ru