Примеры решения типовых задач. Титр по веществу


ТИТР ПО ОПРЕДЕЛЯЕМОМУ ВЕЩЕСТВУ - конспект лекций

При массовых анализах способ выражения титра по определяемому веществу значительно удобнее способа выражения концентрации по титру исходного стандартного раствора. Для того, чтобы вычислить этим способом массу определяемого компонента, требуется только умножить величину ТВ/А на объём израсходованного стандартного раствора VВ (в см3).

Для перехода от одного способа выражения титра к другому исходят из закона эквивалентов:

ЭВ → ЭА ТВ . ЭАТВ/А = ______________ (1)ТВ → ТВ/А ЭВ

Формулу (1) можно преобразовать, выразив титр стандартного раствора через его нормальность:

NB × ЭВ × ЭА NB × ЭАТВ/А = _________________ = _____________ . (2)1000 × ЭВ 1000

Отношение эквивалентных масс определяемого вещества и титранта для одного и того же анализа является величиной постоянной. Её называют аналитическим множителем или фактором объёмного анализа и обозначают F.Таким образом,Т В / А = F × ТВ . (3)Кроме того, титр по определяемому веществу можно вычислить, если известны точная масса определяемого вещества и объём стандартного раствора реактива, пошедшего на титрование указанной массы вещества, т.е.mAТ В / А = _____ (4)VB

Пример 1. При титровании раствора КОН неизвестной концентрации было израсходовано несколько кубических сантиметров стандартного раствора HCl с титром ТHCl = 0,003 646 г/см3. Вычислить титр стандартного раствора реактива по определяемому веществу.Решение. Согласно формуле (1) запишем

ТHCl × ЭКОН 0,003 646 × 56,11ТHCl / KOH = _______________ = ______________________ = 0,005 611 г/см3.ЭHCl 36,46

Пример 2. При титровании раствора NaOH неизвестной концентрации 0,1 Н раствором азотной кислоты было израсходовано 10,6 см3 раствора HNO3. Вычислить титр стандартного раствора по определяемому веществу.Решение. Согласно формуле (2)

NHNO3 × ЭNaOH 0,1 × 40,01ТHNO3 / NaOH = ___________________ = _______________ = 0, 004 001 г/см3.1000 1000

Пример 3. Найти ТNaOH , если ТNaOH / HCl = 0,003 645 г/cм3.

Решение. Согласно формуле (3)

ЭHClТNaOH / HCl = F × TNaOH = _________ . TNaOH ;ЭNaOH

THCl / NaOH × ЭNaOH 0,003 645 . 40,01ТNaOH = _____________________ = ________________________ = 0,004 001 г/см3.ЭHCl 36,45

Пример 4. В 500 см3 раствора содержится 2,657 8 г Na2CO3. Рассчитать титр данного раствора, ТNa2CO3 / HCl и нормальность этого раствора.

Решение. Титр раствора показывает, сколько граммов растворённого вещества содержится в 1 см3 раствора, поэтому:

m Na2CO3 2,657 8Т = ______________ = _____________ = 0,005 315 6 г/см3.V 500

TNa2CO3× ЭHCl 0,005 315 6 × 36,45ТNa2CO3 / HCl = __________________ = _________________________ = 0,002 768 г/см3.ЭNa2CO3 70,01

Для вычисления нормальности раствора карбоната натрия следует использовать взаимосвязь нормальности раствора и его титра:

NNa2CO3× ЭNa2CO3 T Na2CO3× 1000ТNa2CO3= _________________________ => N Na2CO3= ______________________ =1000 Э Na2CO30,005 315 6 × 1000= ________________________ = 0,075 9 моль × экв/дм3.70,01

2dip.su

Как рассчитать титр

Содержание

  1. Вам понадобится
  2. Инструкция

Как рассчитать титр

Титр – это выражение концентрации раствора вещества, используется в аналитической химии. Обозначает массу растворённого вещества в единице объёма раствора. Определить титр раствора в аналитической химии можно титриметрическим методом.

Вам понадобится

  • - ручка;
  • - бумага для записей;
  • - калькулятор;
  • - Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева).

Инструкция

  • При упомянутом методе измеряются объёмы двух вступивших между собой в реакцию растворов, один из которых – анализируемый, а второй – титрант или титрованный раствор - с известной концентрацией. Для титранта существует понятие условного титра или титра по определяемому веществу. Это количество анализируемого вещества, оттитрованного 1 мл раствора. В учебном курсе химии существуют несколько типов задач на расчет титра раствора.
  • В первом типе задач вам потребуется перевести концентрацию раствора из других единиц в титр. Концентрация - это отношение величины растворенного вещества, заданной массой, количеством молей, объёмом, к величине раствора или растворителя. При решении опирайтесь на то, что для определения титра из исходных данных надо получить массу растворенного вещества и величину объёма раствора, в котором оно находится.
  • Пример 1: определите титр 15% раствора серной кислоты. Плотность раствора 1,10 г/мл. Концентрация раствора выражена в массовой доле вещества. Массовая доля - это отношение масс растворенного вещества и раствора. Рассчитайте массу одного литра раствора - 1100 грамм. Определите массовое содержание серной кислоты в нём: 1100*0,15=165г. Вычислите титр раствора: 165 г/1000 мл=0,165 г/мл.
  • Пример 2: требуется найти титр 0,15 н. раствора серной кислоты. Нормальность раствора – это количество эквивалента растворенного вещества на литр раствора, единица – моль-экв/л. Эквивалент - это количество вещества эквивалентное 1 молю ионов водорода в химических реакциях. Один литр раствора содержит 0,15 моль эквивалента серной кислоты.
  • Пользуясь таблицей Менделеева, найдите молярную массу h3SO4 – 98 г/моль. Эквивалент серной кислоты – 1/2. Вычислите молярную массу эквивалента h3SO4: 98/2=49 г/моль. Найдите, сколько весят 0.15 моль эквивалента серной кислоты: 0,15*49=7,35 г. Определите титр раствора: 7,36 г/1000мл=0,00736 г/мл.
  • Во втором типе задач необходимо найти условный титр. Для решения вычислите из исходных величин массу растворенного вещества и объём раствора, с которым оно прореагировало.
  • Пример 3: вычислите титр раствора 0,1 н. раствора AgNO3 по NaCl. Эквиваленты AgNO3 и NaCl равны единице. Найдите молярную массу NaCl — 58,5г/моль. Найдите количество нитрата серебра в 1 мл раствора — 0,0001 моль. Следовательно, количество хлорида натрия, реагирующего с 1 мл раствора — 0,0001 моль. Умножьте молярную массу NaCl на количество вещества и получите условный титр раствора нитрата серебра — 0,000585 г/мл — масса NaCl, реагирующая с 1мл раствора AgNO3.
  • Третий тип задач - на вычисление титра раствора из значений, полученных титриметрическим методом. Для их решения опирайтесь на уравнение реакции анализа. Из него найдите, в какой пропорции вещества взаимодействуют друг с другом.
  • Пример 4: определите титр раствора HCl, если на нейтрализацию 20 мл кислоты потребовалось 18 мл 0,13 н. раствора NaOH. Эквиваленты HCl и NaOH равны единице. Найдите количество хлорида натрия в 18 мл: 0,13*0,018=0,00234 моль. Следовательно, количество прореагировавшей соляной кислоты тоже будет 0,00234 моль. Вычислите молярную массу HCl – 36,5 г/моль. Найдите массу полученного количества соляной кислоты: 0,00234*36,5=0,08541 г. Эта масса вещества содержится в 20 мл раствора. Найдите титр раствора: 0,08541/20=0,0042705 г/мл.

completerepair.ru

Титр по определяемому веществу - Справочник химика 21

    Вычисления при выражениях концентраций через титр по определяемому веществу. При массовых анализах очень удобно выражать концентрацию рабочих растворов не через нормальность или титр, а через так называемый титр по определяемому веществу, так как это значительно упрощает вычисления. [c.226]

    Рассмотрим еще несколько примеров вычислений при выражении концентрацией через титр по определяемому веществу. [c.227]

    Определить молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу Га/в рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества С. [c.249]

    Как выражают концентрацию растворов в титриметрическом анализе Дать определение понятий титр, нормальность, нормальность с поправочным коэффициентом, титр по определяемому веществу. [c.81]

    Написать формулу для расчета результатов прямого титрования, если концентрация рабочего раствора выражена в единицах а) нормальности б) титра в) титра по определяемому веществу. [c.81]

    В серийных анализах при расчетах полезно знать титр по определяемому веществу (Гв/а), который показывает, с какой массой (г) анализируемого вещества (А) реагирует 1 см стандартного раствора (В)  [c.160]

    Титр по определяемому веществу (г/см , г/мл)—масса определяемого компонента, эквивалентная массе титранта, содержащегося в 1 см (или 1 мл) раствора [c.441]

    Для приготовления раствора с титром по определяемому веществу также нужно предварительно высчитать, какое количество растворяемого вещества в граммах следует взвесить. [c.138]

    Какие растворы называют нормальными А какие молярными Чем они отличаются Чем отличается раствор с титром по определяемому веществу от нормального раствора  [c.142]

    Между молярной концентрацией, нормальностью и титром по определяемому веществу в окислительно-восстановительных методах взаимосвязь такая же, как в кислотно-основных методах. [c.71]

    Определить молярную концентрацию эквивалента, титр (Тд) и титр по определяемому веществу В (Тд в) рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества, указанного в таблице  [c.108]

    Рассчитать молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу В [Т(А/В)] раствора А, используя следующие данные  [c.126]

    Титр титранта по определяемому веществу — эт.о выраженная в граммах масса определяемого вещества, эквивалентная одному миллилитру данного титранта. Титр по определяемому веществу вычисляют, исходя из молярности или титра титранта с учетом стехиометрических коэффициентов уравнения химической реакции, протекающей при титровании, и молярных масс реагирующих веществ (размерность — г/мл). [c.62]

    При массовых анализах способ выражения титра по определяемому веществу значительно удобнее способа выражения концентрации по титру исходного стандартного раствора. Для того чтобы вычислить этим способом количество определяемого компонента, требуется только умножить величину T /д на объем израсходованного стандартного раствора Vy. (в м.л). [c.62]

    Титр по определяемому веществу А — Тв д (г/мл) — число граммов компонента А, эквивалентное в данной реакции числу граммов реагента В, содержащемуся в I мл раствора. Tg/д можно определить из пропорции  [c.188]

    В каких единицах выражают молярность (Л1), титр (Г), титр по определяемому веществу (Тд/ )  [c.252]

    Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу. Заводские и агрохимические лаборатории используют этот способ при массовых определениях одного и того же элемента в большом количестве проб. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество этого вещества простым умножением титра на затраченный объем раствора. [c.243]

    При массовых однотипных определениях принято выражать концентрации не в граммах рабочего вещества, а непосредственно в граммах определяемого вещества, соответствующего 1 мл рабочего раствора. Такую концентрацию называют титром по определяемому веществу и обозначают Тм./м . где М1 — рабочее вещество, а Ма —определяемое вещество. Например, титр перманганата калия по железу [c.37]

    При выражении титра по определяемому веществу вычисления ведут по [c.146]

    Для приготовления раствора с титром по определяемому веществу с заранее заданным содержанием (например для случая, когда 1 мл титрованного раствора отвечает 0,001 г искомого вещества) расчет навески проводят по формуле [c.238]

    Титр. Способ выражения концентрации раствора с помощью титра не связан с величинами грамм-эквивалентов реагирующих веществ. При пользовании титром концентрацию выражают весовым количеством рабочего вещества в 1 мл раствора титр по рабочему веществу) или весовым количеством определяемого вещества, реагирующим с 1 мл рабочего раствора титр по определяемому веществу). [c.161]

    Титром по определяемому веществу (Tp.B.jo.a.) называют количество граммов определяемого вещества, эквивалентное количеству рабочего вещества, содержащемуся в одном миллилитре рабочего раствора. [c.162]

    В массовых однотипных определениях удобнее выражать титр не в граммах рабочего вещества, а в граммах определяемого вещества, реагирующего с 1 мл рабочего раствора. Такой титр называется титром по определяемому веществу. Например  [c.199]

    Концентрации эмпирических растворов выражают обычно через так называемый титр по определяемому веществу . Этот способ выражения концентраций и связанные с его применением вычисления будут рассмотрены в 56 (стр. 237). [c.233]

    Из всего сказанного выше ясно, что титр по определяемому веществу представляет собой величину, до некоторой степени аналогичную фактору пересчета в весовом анализе. Действительно, подобно тому, как фактор пересчета показывает, какому количеству определяемого вещества (или элемента) соответствует 1 г весовой формы, так титр по определяемому веществу показывает, какому количеству последнего отвечает 1 мл данного рабочего раствора. И совершенно подобно тому, как количество определяемого вещества или элемента находят путем умножения веса осадка (весовой формы) на фактор пересчета, так в объемном анализе это количество может быть найдено умножением затраченного объема раствора на титр его по определяемому веществу. [c.239]

    Зная нормальность раствора, очень легко перейти к его титру по определяемому веществу. В данном случае, если нормальность раствора AgNOa равна, например, 0,1100, то I мл его содержит 0,1100/1000 г-экв AgNOa и реагирует с таким же количеством [c.226]

    Вычисление. Вычисление проводят, пользуясь выражением концентрации через титр по определяемому веществу. Прежде всего вычисляют, чему равен титр перманганата по железу, т. е. сколько граммов Ре + может окислить перманганат, содержащийся в 1 мл данного раствора. Если нормальность КМПО4 равна 0,02025, то в мл его содержится 0,02025 1000 г-экв КМПО4 при реакции окисляется столько же грамм-эквивалентов Ре. Так как грамм-эквивалент железа равен 55,85 г то  [c.386]

    Титр по определяемому веществу показывает количество граммов определяемого вещества, соответствующее 1 мл рабочего раствора (например, реагирующее с 1 мл этого раствора). Такой титр обозначают через Т М /м2 (где Ml — формула вещества, содержащегося в рабочем растворе, а Мг —формула определяемого вещества). Так, 7 н2304/са0 == 0,002800 обозначает, что 1 раствора серной кислоты может нейтрализовать 0,002800 г СаО .  [c.91]

    Так же, как и в предыдущем случае, удобнее выражать титр по определяемому веществу не в граммах определяемого вещества, соответствующего I мл рабочего раствора, а в миллиграммах этого вещества, например Т н зо СаО ,800 мг1мл. [c.91]

    Титр рабочего раствора, выраженный по определяемому веществу Та/в, показывает, сколько граммов определяемого вещества В реагирует в процессе титрования с 1 мл рабочего раствора А. Чтобы найти титр по определяемому веществу, нужно нормальность рабочего титрованного раствора умножить на миллиэквивалентную массу определяемого вещества. Например, если имеется рабочий титрованный раствор НзЗОч с нормальностью 0,1946, а нужно выразить его титр по NaOH, то [c.236]

    При aнaлиtичe киx работах содержание вещества в растворах выражают обычно только титром, нормальностью или титром по определяемому веществу. Молярностью и другими выражениями концентрации пользуются преимущественно при физико-химических исследованиях. [c.129]

    ПРИМЕР 1. Определить молярную концентрацию, титр Т(ЭДТА) и титр по определяемому веществу Т(ЭДТЛ/СаО) рабочего раствора ЭДТА (комплексона III), если на титрование навески металлического цинка массой 0,0131 г затратили 18,46 мл этого раствора. [c.123]

    Титр по определяемому веществу. Титром по определяемому веществу (Тр. /оп. в ) называется количество определяемого вещества (в грам.мах), эквйвалентное количеству рабочего вещества в граммах), содержащемуся в 1 мл рабочего раствора, или, что то же, количество определяемого вещества, оттитровываемое 1 мл рабочего раствора. [c.116]

    Титр по определяемому веществу. Титром по определяемому веществу (Тр Е /оп.в.). называется количество определяемого вещества (в граммах), эквивалентное количеству рабочего вещества (в граммах), содержаще.чуся [c.137]

    Гораздо удобнее выражать концентрацию через титр по определяемому веществу. При таком выражении концентрации титр указывает число граммов определяемого вещества, которое соответствует (оттитровывает) 1 мл титрованного раствора. Например, если указано, что титр раствора перманганата по железу равен 0,005525 (Ткмп04№=0,005525 г мл), это значит, что - - [c.15]

chem21.info

Примеры решения типовых задач

  1. Расчет фактора эквивалентности, молярной массы эквивалента, титра титранта по определяемому веществу

Фактор эквивалентности (f) – число, показывающее, какая доля реальной части вещества эквивалентна одному иону водорода или гидроксильных групп в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности рассчитывают на основании стехиометрии данной реакции, которая должна быть обязательно указана. Фактор эквивалентности величина безразмерная.

Молярная масса эквивалента вещества (Mf) – масса одного моля эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу (M) вещества:

Mf = M´ f (1)

Титр титранта по определяемому веществу – это выраженная в граммах масса определяемого вещества, эквивалентная одному миллилитру данного титранта. Титр по определяемому веществу вычисляют, исходя из молярности или титра титранта с учетом стехиометрических коэффициентов уравнения химической реакции, протекающей при титровании, и молярных масс, реагирующих веществ (г/мл).

Ттитранта/опр.вещ-во = (2), где

С титранта – концентрация титранта (моль/л).

Пример 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента и титр титранта для кальция хлорида при количественном определении методом аргентометрии с использованием 0,05 моль/л раствора серебра нитрата.

Решение.

  1. Записываем уравнение химической реакции, лежащей в основе метода количественного определения, и уравниваем его.

СаСI2 + 2AgNO3 → 2AgCI↓ + Са(NO3)2

  1. Из уравнения химической реакции находим стехиометрические коэффициенты лекарственного вещества и титранта КСаСI2 = 1, КAgNO3 = 2.

  2. Находим молярную массу лекарственного вещества расчетным путем, по нормативной документации, учебнику, справочной литературе.

М.м. (СаСI2·6Н2О) = 219,0 г/моль

  1. Молярную массу эквивалента рассчитываем по формуле (1):

Mf (СаСI2) == 109,5 г/моль

  1. Титр титранта рассчитываем по формуле (2):

Т = = 0,005475 г/мл

Пример 2. Рассчитайте молярную массу эквивалента и титр титранта для пероксида водорода при количественном определении методом заместительной йодиметрии с использованием 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата.

Решение.

  1. Записываем уравнения химических реакций, лежащих в основе метода количественного определения и уравниваем их.

2KI + h3O2 + h3SO4 → I2 + К2SO4 + 2h3O

I2 + 2 Na2S2O3 → 2KI + 2 Na2S4O6

  1. Из уравнения химической реакции видно, что вещество не реагирует на прямую с титрантом. В таких случаях необходимо составить схему, связывающую оба уравнения реакции.

1(h3O2) →1 (I2) т.о. 1(h3O2) →2 (Na2S2O3)

1 (I2) →2 (Na2S2O3)

стехиометрические коэффициенты лекарственного вещества и титранта К h3O2= 1, К Na2S2O3= 2.

  1. Находим молярную массу лекарственного вещества расчетным путем. М.м.(h3O2) = 34,02 г/моль.

  2. Молярную массу эквивалента рассчитываем по формуле (1):

Mf h3O2= = 17,01 г/моль

  1. Титр титранта рассчитываем по формуле (2):

Т = = 0,001701 г/мл.

studfiles.net

Титр раствора - это... Что такое Титр раствора?

У этого термина существуют и другие значения, см. Титр.

Титр раствора (от фр. titre — качество, характеристика) — способ выражения концентрации, применяемый, в основном, в аналитической химии. Обозначается заглавной латинской буквой T (тэ). Измеряется в г/мл (г/см³).

Различают титр по растворённому веществу и титр по определяемому веществу (условный титр).

Титр по растворённому веществу или просто титр — масса растворённого вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре (см³) раствора.

Рассчитывается по формуле:

где

 — титр раствора (в г/мл)  — масса растворённого вещества (в г)  — объём раствора (в мл)

Титр по определяемому веществу или условный титр — масса какого-либо вещества (в граммах), реагирующая с одним миллилитром данного раствора. Иными словами: масса определяемого вещества, оттитровываемая одним миллилитром раствора.

Рассчитывается по формуле:

где

 — титр раствора вещества A по веществу B (в г/мл)  — масса вещества B, взаимодействующего с данным раствором (в г)  — объём раствора вещества A (в мл)

Условный титр и титр по растворённому веществу связаны следующей формулой:

где

и  — молярные массы эквивалентов веществ A и B соответственно.

См. также

Ссылки

dic.academic.ru

Титр по рабочему веществу - Справочник химика 21

    Так как метод вычисления зависит главным образом от способа выражения концентрации данного раствора, то остановимся на этом несколько подробнее. Применяют четыре способа выражения концентрации рабочего раствора 1) титр по рабочему веществу, 2) титр по определяемому веществу, 3) молярность, 4) нормальность. [c.224]

    Титр по рабочему веществу (или просто титр) показывает количество граммов вещества, содержащееся в 1 мл рабочего раствора, и обозначается через Гм (где М — формула вещества, содержащегося в рабочем растворе), например, Гна == 0,003610 обозначает, что в 1 мл раствора содержится 0,003610 г НС1.  [c.91]

    Титр. Способ выражения концентрации раствора с помощью титра не связан с величинами грамм-эквивалентов реагирующих веществ. При пользовании титром концентрацию выражают весовым количеством рабочего вещества в 1 мл раствора титр по рабочему веществу) или весовым количеством определяемого вещества, реагирующим с 1 мл рабочего раствора титр по определяемому веществу). [c.161]

    Титр по рабочему веществу (Гр.в), или просто титр,— количество граммов рабочего вещества, содержащегося в 1 мл рабочего раствора. [c.112]

    Титр по рабочему веществу (Тр.в). Титром по рабочему веществу называют количество граммов рабочего вещества, содержащееся в 1 мл его раствора. [c.116]

    Произведение величины титра по рабочему веществу на его объем (в мл), израсходованный на титрование анализируемого раствора, показывает, сколько граммов рабочего вещества вступило в реакцию с определяемым веществом. Отсюда легко вычислить и весовое количество определяемого вещества, содержавшегося в титруемом растворе. [c.116]

    Титром по рабочему веществу (Тр. в.) называется колич чество граммов рабочего вещества, содержащееся в 1 мл pat бочего раствора. [c.161]

    Формулу для перехода от титра по рабочему веществу к титру но определяемому веществу в общем виде можио написать так  [c.163]

    Титр по рабочему веществу (или просто титр) показывает количество граммов вещества, содержащееся в 1 мл рабочего раствора А, и обозначается через Гд (например, = 0,003610 обозначает, что в 1 мл раствора содержится 0,003610 г НС1). [c.78]

    Титр по рабочему веществу показывает количество граммов вещества, содержащегося в 1 мл рабочего раствора (например, =0,0036 обозначает, что в 1 мл раствора содержится 0,0036 г НС1). [c.40]

    Титр по рабочему веществу [c.224]

    Обычно для начинающего наиболее понятным методом выражения концентрации рабочего раствора является указание числа граммов или миллиграммов рабочего вещества, растворенного в 1 мл раствора. Это — так называемый титр по рабочему веществу. [c.224]

    Концентрация рабочего раствора может выражаться через титр Т по рабочему или определяемому веществу. Титр по рабочему веществу соответствует количеству граммов вещества, содержащегося в 1 мл рабочего раствора. Например, Гкаон = 0,0041 означает, что в 1 мл раствора содержится 0,0041 г NaOH. [c.23]

    Если же анализ выполнялся методом отдельных навесок (без мерной колбы и пипетки), то концентрацию рабочего раствора удобнее выражать в виде титра по определяемолгу веществу. Тогда количество определяемого вещества т, заключающееся в титруемом растворе, равно произведению титра рабочего раствора по определяемому веществу на его объем, израсходованный на титрование /п = Гр.в/о.в У. Работая методом отдельных навесок, концентрацию рабочего раствора можно выражать и в виде титра по рабочему веществу и далее исходить из пропорции  [c.130]

chem21.info

Как рассчитать титр | Сделай все сам

Титр – это выражение концентрации раствора вещества, применяется в аналитической химии. Обозначает массу растворённого вещества в единице объёма раствора. Определить титр раствора в аналитической химии дозволено титриметрическим способом.

Вам понадобится

  • — ручка;
  • — бумага для записей;
  • — калькулятор;
  • — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева).

Инструкция

1. При упомянутом способе измеряются объёмы 2-х вступивших между собой в реакцию растворов, один из которых – анализируемый, а 2-й – титрант либо титрованный раствор — с вестимой концентрацией. Для титранта существует представление условного титра либо титра по определяемому веществу. Это число анализируемого вещества, оттитрованного 1 мл раствора. В учебном курсе химии существуют несколько типов задач на расчет титра раствора.

2. В первом типе задач вам понадобится перевести концентрацию раствора из других единиц в титр. Насыщенность — это отношение величины растворенного вещества, заданной массой, числом молей, объёмом, к величине раствора либо растворителя. При решении опирайтесь на то, что для определения титра из начальных данных нужно получить массу растворенного вещества и величину объёма раствора, в котором оно находится.

3. Пример 1: определите титр 15% раствора серной кислоты. Плотность раствора 1,10 г/мл. Насыщенность раствора выражена в массовой доле вещества. Массовая доля — это отношение масс растворенного вещества и раствора. Рассчитайте массу одного литра раствора — 1100 грамм. Определите массовое оглавление серной кислоты в нём: 1100*0,15=165г. Вычислите титр раствора: 165 г/1000 мл=0,165 г/мл.

4. Пример 2: требуется обнаружить титр 0,15 н. раствора серной кислоты. Нормальность раствора – это число эквивалента растворенного вещества на литр раствора, единица – моль-экв/л. Эквивалент — это число вещества равнозначное 1 молю ионов водорода в химических реакциях. Один литр раствора содержит 0,15 моль эквивалента серной кислоты.

5. Пользуясь таблицей Менделеева, обнаружьте молярную массу h3SO4 – 98 г/моль. Эквивалент серной кислоты – 1/2. Вычислите молярную массу эквивалента h3SO4: 98/2=49 г/моль. Обнаружьте, сколько весят 0.15 моль эквивалента серной кислоты: 0,15*49=7,35 г. Определите титр раствора: 7,36 г/1000мл=0,00736 г/мл.

6. Во втором типе задач нужно обнаружить воображаемый титр. Для решения вычислите из начальных величин массу растворенного вещества и объём раствора, с которым оно прореагировало.

7. Пример 3: вычислите титр раствора 0,1 н. раствора AgNO3 по NaCl. Эквиваленты AgNO3 и NaCl равны единице. Обнаружьте молярную массу NaCl — 58,5г/моль. Обнаружьте число нитрата серебра в 1 мл раствора — 0,0001 моль. Следственно, число хлорида натрия, реагирующего с 1 мл раствора — 0,0001 моль. Умножьте молярную массу NaCl на количество вещества и получите воображаемый титр раствора нитрата серебра — 0,000585 г/мл — масса NaCl, реагирующая с 1мл раствора AgNO3.

8. 3-й тип задач — на вычисление титра раствора из значений, полученных титриметрическим способом. Для их решения опирайтесь на уравнение реакции обзора. Из него обнаружьте, в какой пропорции вещества взаимодействуют друг с ином.

9. Пример 4: определите титр раствора HCl, если на нейтрализацию 20 мл кислоты понадобилось 18 мл 0,13 н. раствора NaOH. Эквиваленты HCl и NaOH равны единице. Обнаружьте число хлорида натрия в 18 мл: 0,13*0,018=0,00234 моль. Следственно, число прореагировавшей соляной кислоты тоже будет 0,00234 моль. Вычислите молярную массу HCl – 36,5 г/моль. Обнаружьте массу полученного числа соляной кислоты: 0,00234*36,5=0,08541 г. Эта масса вещества содержится в 20 мл раствора. Обнаружьте титр раствора: 0,08541/20=0,0042705 г/мл.

Как рассчитать титр

Титр раствора — это один из терминов для обозначения концентрации (наравне с процентной концентрацией, молярной концентрацией и т.д.). Величина титра указывает, какое число граммов вещества содержится в одном миллилитре раствора .

Инструкция

1. Представим, дана такая задача. Имеется 20 миллилитров раствора гидроксида натрия. Для его нейтрализации потребовалось израсходовать 30 миллилитров 1М раствора соляной кислоты. Ни одно из веществ не было взято в избытке. Определить, каков титр щелочи.

2. Раньше каждого, напишите уравнение реакции. Она протекает так:NaOH + HCl = NaCl + h3O.

3. Вы видите, что в ходе этой реакции нейтрализации, согласно уравнению, число молей кислоты всецело совпадает с числом молей связанной ею щелочи. А сколько молей кислоты вступило в реакцию? Раз ее раствор одномолярный, то число молей будет во столько же раз поменьше единицы, во сколько раз 30 миллилитров поменьше 1 литра. То есть, 30/1000 = 0,03 моля.

4. Из этого следует, что щелочи также было 0,03 моля. Посчитайте, сколько это будет в граммах. Молекулярная масса резкого натра приблизительно равна 23 + 16 +1 = 40, следственно, его молярная масса составляет 40 г/моль. Умножив 40 на 0,03, получите: 1,2 грамма.

5. Ну, а дальше все дюже легко. 1,2 грамма щелочи содержится в 20 миллилитрах раствора . Поделив 1,2 на 20, получите результат: 0,06 грамм/миллилитр. Вот такой титр у раствора гидроксида натрия.

6. Усложним условие задачи. Представим, у вас имеется то же число раствора гидроксида натрия – 20 миллилитров. Для ее нейтрализации добавили те же 30 миллилитров 1М соляной кислоты. Впрочем, в различие от предыдущей задачи, оказалось, что кислота была взята в избытке, и для ее нейтрализации пришлось израсходовать 5 миллилитров 2М раствора гидроксида калия. Каков титр раствора гидроксида натрия в этом случае?

7. Начните с написания уравнения реакции кислоты с резким кали:HCl + KOH = KCl + h3O.

8. Рассуждая подобно вышеприведенному примеру и произведя расчеты, вы увидите: во-первых, первоначально соляной кислоты было 0,03 моля, а во-вторых, в реакцию с кислотой вступило 2х0,005 = 0,01 моля резкого кали. Эта щелочь, соответственно, связала 0,01 моля соляной кислоты. Следственно, на первую реакцию с иной щелочью – резким натром – ушло 0,03 – 0,01 = 0,02 моля соляной кислоты. Из чего становится ясно, что и резкого натра в растворе содержалось 0,02 моля, то есть, 40х0,02 = 0,8 грамм.

9. А дальше определить титр этого раствора – проще некуда, в одно действие. Поделив 0,8 на 20, получите результат: 0,04 грамма/миллилитр. Решение задачи заняло чуть огромнее времени, но и тут не было ничего трудного.

jprosto.ru